{"id":178474,"date":"2022-12-16T12:05:14","date_gmt":"2022-12-16T11:05:14","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/?page_id=178474"},"modified":"2024-07-17T08:56:35","modified_gmt":"2024-07-17T07:56:35","slug":"cours-en-ligne-exercices-corriges-description-systeme-chimie-1ere","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-exercices-corriges-description-systeme-chimie-1ere\/","title":{"rendered":"Exercices et corrig\u00e9s sur outils de description d’un syst\u00e8me chimique"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne physique chimie en Premi\u00e8re<\/a><\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres physique-chimie en Premi\u00e8re<\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tDescription d'un syst\u00e8me chimique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEvolution d'un syst\u00e8me chimique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tDosage colorim\u00e9trique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tStructure des esp\u00e8ces chimiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tStructures et propri\u00e9t\u00e9s de la mati\u00e8re 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMol\u00e9cules organiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tSynth\u00e8ses organiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEnergie et r\u00e9actions chimiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tInt\u00e9raction et champs 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tStatique des fluides 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMouvement et forces 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEnergie des ph\u00e9nom\u00e8nes \u00e9lectriques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tTh\u00e9or\u00e8me de l'\u00e9nergie cin\u00e9tique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEnergie m\u00e9canique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tOndes m\u00e9caniques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tImages et couleurs 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMod\u00e8les de la lumi\u00e8re 1\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n
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Exercices sur la description d’un syst\u00e8me chimique en 1\u00e8re<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de physique-chimie en Premi\u00e8re<\/a><\/p>\n

Ces exercices corrig\u00e9s au niveau 1\u00e8re pour la sp\u00e9cialit\u00e9 physique chimie sur les outils de description d’un syst\u00e8me chimique pourront vous aider \u00e0 mieux comprendre les notions de mole, de quantit\u00e9 de mati\u00e8re. Vous pourrez mieux appr\u00e9hender les exercices sur les liquides et solides purs, les masses molaires atomiques, les masses molaires mol\u00e9culaires. Les exercices sur les gaz sont \u00e9galement \u00e0 traiter et \u00e0 bien comprendre. Si vous avez des difficult\u00e9s ou souhaitez exceller, nous proposons des professeurs particuliers de physique chimie<\/a> pour les \u00e9l\u00e8ves de premi\u00e8re pour travailler \u00e0 l’aide d’un enseignant qualifi\u00e9 et exp\u00e9riment\u00e9.<\/p>\n

Vous pouvez consulter d’autres exercices et corrig\u00e9s de physique chimie en premi\u00e8re sur notre site : exercices sur l’\u00e9volution d’un syst\u00e8me chimique, exercices sur le dosage colorim\u00e9trique ou encore les exercices corrig\u00e9s sur la structure des esp\u00e8ces chimiques, etc.<\/p>\n

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QCM sur les outils de description d’un syst\u00e8me chimique en 1ere<\/h2>\n

Question 1<\/strong> : La constante d’Avogadro est un nombre sans dimension.<\/p>\n

Question 2<\/strong> :<\/p>\n

La masse molaire de l’ion chlorure \"\mathrm{C\ell^{-}}\" vaut<\/p>\n

a. \"M_{C\ell^-}\simeq M_{C\ell}\"<\/p>\n

b. \"M_{C\ell^-}=-M_{C\ell}\"<\/p>\n

c. \"M_{C\ell^-}=M_{C\ell}-1\"<\/p>\n

Question 3<\/strong> :<\/p>\n

A une temp\u00e9rature de \"0^{\circ}~\mathrm{C}\", sous la pression atmosph\u00e9rique moyenne, le volume molaire vaut :<\/p>\n

\"V_m=22,4~\mathrm{L\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

Une quantit\u00e9 de mati\u00e8re \"n=5,0~\mathrm{mol}\" d’air occupe un volume<\/p>\n

a. \"V=112~\mathrm{L}\"<\/p>\n

b. \"V=0,448~\mathrm{L}\"<\/p>\n

c. \"V=2,23~\mathrm{L}\"<\/p>\n

d. L’air \u00e9tant un m\u00e9lange de diazote et de dioxyg\u00e8ne, on ne peut pas calculer \"V\".<\/p>\n

Corrig\u00e9 du QCM de 1\u00e8re sur la description d’un syst\u00e8me chimique<\/h2>\n

Question 1<\/strong> : \"\mathcal{N}_A\" est exprim\u00e9 en \"\mathrm{mol^{-1}}\"<\/p>\n

Question 2<\/strong> : Voir cours, un ion chlorure est un atome de chlore qui a gagn\u00e9 un \u00e9lectron et la masse de cet \u00e9lectron est n\u00e9gligeable devant celle de l’atome<\/p>\n

Question 3<\/strong> :<\/p>\n

\"V=nV_m\"<\/p>\n

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COURS DE PHYSIQUE-CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Nous avons s\u00e9lectionn\u00e9 pour vous les meilleurs profs particuliers.<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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POUR ACC\u00c9L\u00c9RER MA PROGRESSION EN PHYSIQUE-CHIMIE, JE TROUVE DES<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCours particuliers physique-chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Avis Google France <\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Exercices sur la description d’un syst\u00e8me chimique en 1\u00e8re<\/h2>\n

Exercice sur le cuivre et le laiton en 1\u00e8re<\/h3>\n

Le cuivre a pour masse molaire \"M_{Cu}=63,5~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

Le zinc a pour masse molaire \"M_{Zn}=65,4~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc, on suppose ici qu’il est constitu\u00e9 de \"60 \%\" en atomes de cuivre et \"40\%\" en atomes de zinc.<\/p>\n

a. On dispose de \"m_{Cu}=100~\mathrm{kg}\" de cuivre et de \"m_{Zn}=100~\mathrm{kg}\" de zinc. Calculer les quantit\u00e9 des mati\u00e8re \"n_{Cu}\" et \"n_{Zn}\" correspondantes.<\/p>\n

b. Si on fabrique la quantit\u00e9 maximale possible de laiton, restera-t-il du cuivre ou du zinc en exc\u00e8s ?<\/p>\n

c. Quelle masse de laiton obtient-on ainsi ?<\/p>\n

Exercice sur la solution de nitrate d’argent en premi\u00e8re<\/h3>\n

Le nitrate d’argent a pour formule \"\mathrm{AgNO_3}\"<\/p>\n

Dans l’eau, il se dissocie en ions argent \"\mathrm{Ag^+}\" et ions nitrate \"\mathrm{NO_3^-}\"<\/p>\n

On donne<\/p>\n

\"M_{N}=14,0~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"M_O=16,0~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"M_{Ag}=107,9~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

a. On dissout \"m=33,98~\mathrm{g}\" de nitrate d’argent solide dans l’eau pour obtenir une solution de volume \"V_0=5,0~\mathrm{L}\"<\/p>\n

Calculer la concentration \"c_0\" en ions argent de cette solution.<\/p>\n

b. On dilue 20 fois cette solution pour obtenir une solution fille de volume \"V_1=1,0~\mathrm{L}\"<\/p>\n

Expliquer le protocole de cette dilution et calculer la concentration \"c_1\" en ions argent de cette solution fille.<\/p>\n

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COURS DE CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Avis Google France <\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Corrig\u00e9 des exercices sur la description d’un syst\u00e8me chimique en 1ere<\/h2>\n

Corrig\u00e9 de l’exercice sur le cuivre et laiton en premi\u00e8re<\/h3>\n

a. \"n_{Cu}=\displaystyle{\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}}=1575~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

\"n_{CZn}=\displaystyle{\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}}=1529~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

b. Le rapport des quantit\u00e9s de mati\u00e8re dans le laiton est le m\u00eame que celui des atomes.<\/p>\n

* Pour 1575 moles de cuivre, il faudrait<\/p>\n

\"\frac46 1575=1050\" moles de zinc<\/p>\n

* Pour 1529 moles de zinc, il faudrait<\/p>\n

\"\frac64 1529=2294\" moles de cuivre.<\/p>\n

Seule la premi\u00e8re solution est possible, on utilise donc la totalit\u00e9 du cuivre et 1050 moles de zinc.<\/p>\n

Le zinc est donc en exc\u00e8s et il en restera<\/p>\n

\"1529-1050=479\" moles.<\/p>\n

c. On obtient ainsi une masse<\/p>\n

\"m=1575M_{Cu}+1050M_{Zn}=168,7~\mathrm{kg}\" de laiton<\/p>\n

Il restera<\/p>\n

\"479M_{Zn}=31,3~\mathrm{kg}\" de zinc.<\/p>\n

On v\u00e9rifie la conservation de la masse<\/p>\n

\"168,7+31,3=200~\mathrm{kg}\"<\/p>\n

Corrig\u00e9 sur Solution de nitrate d’argent.\u00a0<\/strong><\/h3>\n

a. La masse molaire du nitrate d’argent vaut<\/p>\n

\"M=M_{Ag}+M_N+3M_O=169,9~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

La quantit\u00e9 de mati\u00e8re introduite vaut donc<\/p>\n

\"n=m/M=0,200~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

La concentration vaut donc<\/p>\n

\"c_0=n/V_0=0,0400~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

b. On pr\u00e9l\u00e8ve \"V_1/20=50~\mathrm{mL}\" de la solution m\u00e8re gr\u00e2ce \u00e0 une pipette<\/p>\n

On introduit un peu d’eau distill\u00e9e dans une fiole jaug\u00e9e de volume \"V_1=1,000~\mathrm{L}\"<\/p>\n

On y verse le contenu de la pipette<\/p>\n

On ajoute de l’eau, on agite<\/p>\n

On compl\u00e8te jusqu’au trait de jauge.<\/p>\n

\"c_1=c_0/20=2,00\cdot 10^{-3}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

Retrouvez d’autres cours en ligne gratuits en 1\u00e8re sur notre site :<\/p>\n