{"id":178569,"date":"2023-01-05T15:49:17","date_gmt":"2023-01-05T14:49:17","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/?page_id=178569"},"modified":"2023-07-12T09:58:27","modified_gmt":"2023-07-12T08:58:27","slug":"cours-en-ligne-structure-especes-chimiques-1ere","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-structure-especes-chimiques-1ere\/","title":{"rendered":"Structure des esp\u00e8ces chimiques"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne physique chimie en Premi\u00e8re<\/a><\/p>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres physique-chimie en Premi\u00e8re<\/p>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tDescription d'un syst\u00e8me chimique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEvolution d'un syst\u00e8me chimique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tDosage colorim\u00e9trique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tStructure des esp\u00e8ces chimiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tStructures et propri\u00e9t\u00e9s de la mati\u00e8re 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tMol\u00e9cules organiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tSynth\u00e8ses organiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEnergie et r\u00e9actions chimiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tInt\u00e9raction et champs 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tStatique des fluides 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tMouvement et forces 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEnergie des ph\u00e9nom\u00e8nes \u00e9lectriques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tTh\u00e9or\u00e8me de l'\u00e9nergie cin\u00e9tique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEnergie m\u00e9canique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tOndes m\u00e9caniques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tImages et couleurs 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tMod\u00e8les de la lumi\u00e8re 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n
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Cours sur la structure des esp\u00e8ces chimiques en 1\u00e8re<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de physique-chimie en Premi\u00e8re<\/a><\/p>\n

Ce cours en ligne de physique chimie en premi\u00e8re vous servira pour travailler le cours de sp\u00e9cialit\u00e9 sur la structure \u00e9lectronique des mol\u00e9cules, des ions, la g\u00e9om\u00e9trie des mol\u00e9cules et la polarit\u00e9. Pour aller plus loin, vous pouvez t\u00e9l\u00e9charger l’application mobile PrepApp gratuitement et acc\u00e9der \u00e0 l’ensemble des cours priv\u00e9 de physique chimie<\/a> en 1\u00e8re.<\/p>\n

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Structure \u00e9lectronique des mol\u00e9cules et des ions en 1\u00e8re<\/h2>\n

1. Les gaz nobles<\/strong> sont situ\u00e9s sur la derni\u00e8re colonne du tableau p\u00e9riodique de Mendele\u00efev.<\/p>\n

Leur structure \u00e9lectronique pr\u00e9sente une couche externe satur\u00e9e<\/strong>.<\/p>\n

Cette propri\u00e9t\u00e9 les rend inertes<\/strong> chimiquement.<\/p>\n

2. Lorsqu’un atome gagne ou perd un ou plusieurs \u00e9lectrons, il devient un ion monoatomique.<\/strong><\/p>\n

Il tend ainsi \u00e0 atteindre la structure \u00e9lectronique du gaz noble le plus proche.<\/p>\n

Exemple : l’ion monoatomique<\/strong><\/p>\n

Le n\u00e9on (Ne) a pour num\u00e9ro atomique \"Z=10\"<\/p>\n

Il est sur la derni\u00e8re colonne et la deuxi\u00e8me ligne du tableau.<\/p>\n

C’est donc un gaz noble, sa deuxi\u00e8me couche \u00e9lectronique est satur\u00e9e avec 8 \u00e9lectrons.<\/p>\n

Sa structure \u00e9lectronique compl\u00e8te est<\/p>\n

\"1s^2~2s^2~2p^6\"<\/p>\n

Le fluor a pour num\u00e9ro atomique \"Z=9\".<\/p>\n

Quel est l’ion monoatomique associ\u00e9 au fluor ?<\/p>\n

Corrig\u00e9 de l’exemple<\/strong> :<\/p>\n

Il lui manque un \u00e9lectron pour acqu\u00e9rir la structure du n\u00e9on.<\/p>\n

Il devient donc l’ion fluorure \"\mathrm{F^-}\"<\/p>\n

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COURS DE PHYSIQUE CHIMIE<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Gagner en autonomie avec les meilleurs profs<\/b><\/h4>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tProf particulier physique chimie<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Avis Google France <\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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3. Sch\u00e9ma de Lewis d’un atome ou d’un ion monoatomique.<\/strong><\/p>\n

Autour de la lettre qui d\u00e9signe l’atome, on trace un point pour un \u00e9lectron seul, et un tiret pour un doublet d’\u00e9lectrons. On indique la charge \u00e9lectrique de l’ion.<\/p>\n

4. Dans une mol\u00e9cule<\/strong>, les \u00e9lectrons seuls s’apparient entre les diff\u00e9rents atomes pour former des liaisons covalentes.<\/p>\n

Ces appariements se font de telle sorte que chaque atome puisse acqu\u00e9rir la structure \u00e9lectronique du gaz noble le plus proche.<\/p>\n

5. Un ion polyatomique<\/strong> est un assemblage d’atomes et porte une charge non nulle.<\/p>\n

Cet assemblage et le gain ou la perte d’\u00e9lectron(s) se r\u00e9alisent de telle sorte que chaque atome puisse acqu\u00e9rir la structure \u00e9lectronique du gaz noble le plus proche.<\/p>\n

G\u00e9om\u00e9trie des mol\u00e9cules<\/h2>\n

Retrouvez cette partie de cours sur la g\u00e9om\u00e9trie des mol\u00e9cules dans notre application mobile gratuite PrepApp \u00e0 t\u00e9l\u00e9charger sur Google play ou Apple store.<\/p>\n

Structure des esp\u00e8ces chimiques : Polarit\u00e9 des mol\u00e9cules<\/h2>\n

1. L’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 d’un atome mesure son aptitude \u00e0 attirer les \u00e9lectrons environnants.<\/p>\n

Elle est not\u00e9e \"\chi\" (prononcer \u00ab\u00a0ki\u00a0\u00bb) et est donn\u00e9e dans le tableau p\u00e9riodique des \u00e9l\u00e9ments.<\/p>\n

Elle est sans dimension.<\/p>\n

On donne par exemple<\/p>\n

\"\chi_F=4,0\", \"\chi_O=3,4\", \"\chi_C=2,6\", \"\chi_H=2,2\"<\/p>\n

2. Une liaison covalente est polaris\u00e9e si la diff\u00e9rence entre l’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 la plus grande et l’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 la plus petite des deux atomes est sup\u00e9rieure ou \u00e9gale \u00e0 0,4.<\/p>\n

Dans ce cas, l’atome le plus \u00e9lectron\u00e9gatif acquiert une charge partielle n\u00e9gative not\u00e9e \"\delta^-\" et l’autre atome une charge partielle positive \"\delta^+\"<\/p>\n

On trace alors sur la liaison une fl\u00e8che dirig\u00e9e de l’atome le moins \u00e9lectron\u00e9gatif vers l’atome le plus \u00e9lectron\u00e9gatif. Cette fl\u00e8che traduit le mouvement de d\u00e9placement des \u00e9lectrons.<\/p>\n

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COURS DE CHIMIE<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tCours particuliers chimie<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Avis Google France <\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Consultez la derni\u00e8re partie de r\u00e9sum\u00e9s de cours suivante en t\u00e9l\u00e9chargeant notre application mobile PrepApp :<\/p>\n

3. Une mol\u00e9cule est polaire si le centre \"G^+\" des charges positives<\/h3>\n

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