{"id":178573,"date":"2023-01-05T15:58:10","date_gmt":"2023-01-05T14:58:10","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/?page_id=178573"},"modified":"2023-03-16T15:21:03","modified_gmt":"2023-03-16T14:21:03","slug":"cours-en-ligne-exercices-corriges-structure-especes-chimiques-1ere","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-exercices-corriges-structure-especes-chimiques-1ere\/","title":{"rendered":"Exercices et corrig\u00e9s sur la structure des esp\u00e8ces chimiques"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne physique chimie en Premi\u00e8re<\/a><\/p>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres physique-chimie en Premi\u00e8re<\/p>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tDescription d'un syst\u00e8me chimique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEvolution d'un syst\u00e8me chimique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tDosage colorim\u00e9trique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tStructure des esp\u00e8ces chimiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tStructures et propri\u00e9t\u00e9s de la mati\u00e8re 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tMol\u00e9cules organiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tSynth\u00e8ses organiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEnergie et r\u00e9actions chimiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tInt\u00e9raction et champs 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tStatique des fluides 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tMouvement et forces 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEnergie des ph\u00e9nom\u00e8nes \u00e9lectriques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tTh\u00e9or\u00e8me de l'\u00e9nergie cin\u00e9tique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEnergie m\u00e9canique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tOndes m\u00e9caniques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tImages et couleurs 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tMod\u00e8les de la lumi\u00e8re 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n
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Exercices corrig\u00e9s sur la structure des esp\u00e8ces chimiques en 1\u00e8re<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de physique-chimie en 1ere<\/a><\/p>\n

Ces exercices corrig\u00e9s de sp\u00e9cialit\u00e9 physique chimie sur la structure des esp\u00e8ces chimiques pourront vous aider \u00e0 mieux comprendre les notions de polarit\u00e9 et de sch\u00e9ma de Lewis<\/strong>. Vous pourrez mieux appr\u00e9hender les exercices sur la structure \u00e9lectronique des mol\u00e9cules et des ions, l’introduction \u00e0 la chimie organique et la polarit\u00e9 des mol\u00e9cules. Pour revenir sur vos difficult\u00e9s ou approfondir les notions, contactez-nous pour b\u00e9n\u00e9ficier de cours de physique chimie<\/a> avec des professeurs exp\u00e9riment\u00e9s.<\/p>\n

Vous pouvez consulter d’autres exercices et corrig\u00e9s de physique chimie en premi\u00e8re sur notre site : exercices sur l’interaction et champs, exercices sur l’aspect \u00e9nerg\u00e9tiques des ph\u00e9nom\u00e8nes \u00e9lectrique ou encore les exercices l’\u00e9volution d’un syst\u00e8me chimique<\/a>, etc.<\/p>\n

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QCM sur la structure des esp\u00e8ces chimiques en 1ere<\/h2>\n

Question 1<\/strong> :<\/p>\n

1. L’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 d’un atome mesure<\/p>\n

a. sa charge \u00e9lectrique<\/p>\n

b. Le nombre d’\u00e9lectrons qu’il porte<\/p>\n

c. son aptitude \u00e0 attirer les \u00e9lectrons d’une liaison<\/p>\n

d. son aptitude \u00e0 repousser les \u00e9lectrons<\/p>\n

Question 2<\/strong> :<\/p>\n

3. Si une seule liaison d’une mol\u00e9cule est polaris\u00e9e, alors<\/p>\n

a. la mol\u00e9cule est polaire<\/p>\n

b. la mol\u00e9cule n’est pas polaire<\/p>\n

c. on n’a pas assez de donn\u00e9es pour conclure.<\/p>\n

Corrig\u00e9 du QCM de 1\u00e8re sur la structure des esp\u00e8ces chimiques<\/h2>\n

Question 1<\/strong> : La proposition C (voir le cours)<\/p>\n

Question 2<\/strong> : L’atome le plus \u00e9lectron\u00e9gatif de la liaison polaris\u00e9e poss\u00e8de une charge formelle n\u00e9gative, et c’est le seul, le centre \"G^-\" des charges n\u00e9gatives est donc au niveau de cet atome.<\/p>\n

L’atome le moins \u00e9lectron\u00e9gatif de la liaison polaris\u00e9e poss\u00e8de une charge formelle positive, et c’est le seul, le centre \"G^+\" des charges positives est donc au niveau de cet atome. Les deux centres sont distincts, la mol\u00e9cule est donc polaire.<\/p>\n

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COURS DE PHYSIQUE-CHIMIE<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Nous avons s\u00e9lectionn\u00e9 pour vous les meilleurs profs particuliers.<\/h4>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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POUR ACC\u00c9L\u00c9RER MA PROGRESSION EN PHYSIQUE-CHIMIE, JE TROUVE DES<\/h4>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tCours particuliers physique-chimie<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Avis Google France <\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Exercices sur la structure des esp\u00e8ces chimiques en 1\u00e8re<\/h2>\n

Exercice sur l’introduction \u00e0 la chimie organique<\/h3>\n

La chimie organique est celle des mol\u00e9cules \u00e0 squelette carbon\u00e9, comportant aussi des atomes d’hydrog\u00e8ne, d’oxyg\u00e8ne, et \u00e9ventuellement d’autres atomes courants (azote en particulier).<\/p>\n

Les num\u00e9ros atomiques sont \"Z_H=1\", \"Z_C=6\", \"Z_O=8\"<\/p>\n

a. Commenter les sch\u00e9mas de Lewis suivants de ces trois atomes.<\/p>\n

\"Exercice<\/p>\n

b. Quelle est la plus petite mol\u00e9cule contenant un atome de carbone et seulement des atomes d’hydrog\u00e8ne ?<\/p>\n

c. Quelle est la plus petite mol\u00e9cule contenant un atome de carbone et seulement des atomes d’oxyg\u00e8ne ?<\/p>\n

d. Proposer 2 mol\u00e9cules contenant un atome de carbone, un atome d’oxyg\u00e8ne et des atomes d’hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

e. Proposer 3 mol\u00e9cules contenant 2 atomes de carbone et seulement des atomes d’hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

Exercice sur l’Ammoniac<\/h3>\n

On donne \"Z_N=7\", \"Z_H=1\", \"\chi_N=3,0\" et \"\chi_H=2,2\"<\/p>\n

a. Donner le sch\u00e9ma de Lewis de l’ammoniac \"\mathrm{NH_3}\"<\/p>\n

b. La mol\u00e9cule d’ammoniac est-elle polaire ?<\/p>\n

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COURS DE CHIMIE<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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POUR ACC\u00c9L\u00c9RER MA PROGRESSION EN CHIMIE, JE TROUVE DES<\/h4>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tCours particuliers chimie<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Corrig\u00e9 des exercices sur la structure des esp\u00e8ces chimiques en 1ere<\/h2>\n

Corrig\u00e9 de l’exercice sur l’introduction \u00e0 la chimie organique<\/h3>\n

a. Il ne manque qu’un \u00e9lectron \u00e0 l’atome de fluor pour acqu\u00e9rir la structure \u00e9lectronique du n\u00e9on.<\/p>\n

L’ion fluorure est donc \"F^-\"<\/p>\n

Son sch\u00e9ma de Lewis est \"\mathrm{F^-}\" entour\u00e9 de quatre doublets non liants (sch\u00e9ma a)<\/p>\n

b. L’atome de fluor poss\u00e8de trois doublets non liants et un \u00e9lectron seul.<\/p>\n

En appariant les \u00e9lectrons seuls de deux atomes de fluor, on forme le difluor (sch\u00e9ma b)<\/p>\n

c. L’atome de fluor poss\u00e8de trois doublets non liants et un \u00e9lectron seul.<\/p>\n

L’atome d’hydrog\u00e8ne poss\u00e8de un \u00e9lectron seul.<\/p>\n

En appariant les \u00e9lectrons seuls de l’atome de fluor et de l’atome d’hydrog\u00e8ne, on forme le fluorure d’hydrog\u00e8ne (sch\u00e9ma c).<\/p>\n

d. La diff\u00e9rence d’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 vaut<\/p>\n

\"\chi_F-\chi_C=1,6 > 0,4\" donc la liaison est polaris\u00e9e, le fluor porte une charge partielle \"-\delta\", le carbone \"+\delta\" (sch\u00e9ma d)<\/p>\n

\"Exercices<\/p>\n

Corrig\u00e9 de l’exercice <\/strong>sur l’Ammoniac\u00a0<\/strong><\/h3>\n

a. L’azote a un doublet non liant et 3 \u00e9lectrons seuls. Il forme donc 3 liaisons avec 3 atomes d’hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

b. L’azote est entour\u00e9 de 4 doublets qui se disposent selon un t\u00e9tra\u00e8dre dont il est le centre.<\/p>\n

La mol\u00e9cule d’ammoniac forme donc une pyramide \u00e0 base triangulaire dont le N est le sommet.<\/p>\n

Les liaisons N-H sont polaris\u00e9es car<\/p>\n

\"\chi_N-\chi_H=0,8 > 0,4\"<\/p>\n

Chaque H porte donc une charge partielle \"\delta^+\", le N porte une charge partielle \"3\delta^-\"<\/p>\n

Le centre \"G^+\" des charges positives est le centre du triangle form\u00e9 par les trois H<\/p>\n

Le centre \"G^-\" des charges n\u00e9gatives est confondu avec \"N\"<\/p>\n

\"G^-\neq G^+\" donc l’ammoniac est une mol\u00e9cule polaire.<\/p>\n

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