{"id":178626,"date":"2023-01-05T16:51:54","date_gmt":"2023-01-05T15:51:54","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/?page_id=178626"},"modified":"2023-07-12T09:56:00","modified_gmt":"2023-07-12T08:56:00","slug":"cours-en-ligne-molecules-organiques-1ere","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-molecules-organiques-1ere\/","title":{"rendered":"Cours sur les Mol\u00e9cules organiques en 1ere"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne physique chimie en Premi\u00e8re<\/a><\/p>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres physique-chimie en Premi\u00e8re<\/p>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tDescription d'un syst\u00e8me chimique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEvolution d'un syst\u00e8me chimique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tDosage colorim\u00e9trique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tStructure des esp\u00e8ces chimiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tStructures et propri\u00e9t\u00e9s de la mati\u00e8re 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tMol\u00e9cules organiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tSynth\u00e8ses organiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEnergie et r\u00e9actions chimiques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tInt\u00e9raction et champs 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tStatique des fluides 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tMouvement et forces 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEnergie des ph\u00e9nom\u00e8nes \u00e9lectriques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tTh\u00e9or\u00e8me de l'\u00e9nergie cin\u00e9tique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tEnergie m\u00e9canique 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tOndes m\u00e9caniques 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tImages et couleurs 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tMod\u00e8les de la lumi\u00e8re 1\u00e8re<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n
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Cours sur les mol\u00e9cules organiques en 1\u00e8re<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de physique-chimie en Premi\u00e8re<\/a><\/p>\n

Ce cours en ligne de physique chimie en premi\u00e8re vous servira pour travailler les mol\u00e9cules organiques. Vous retrouverez notamment les \u00e9l\u00e9ments suivants : alcanes, sch\u00e9mas de Lewis, hydrocarbure et squelette carbon\u00e9, d\u00e9riv\u00e9 des alcanes, spectroscopie IR. Si vous souhaitez vous faire accompagner, n’h\u00e9sitez pas \u00e0 consulter nos cours de soutien en physique chimie<\/a>. Nos enseignants \u00e0 domicile ou en ligne en classe de 1\u00e8re pourront vous aider \u00e0 mieux appr\u00e9hender ces notions importantes pour la terminale et le sup\u00e9rieur.<\/p>\n

Vous pouvez consulter d’autres r\u00e9sum\u00e9s de cours de physique chimie en premi\u00e8re sur notre site : \u00c9nergie et r\u00e9actions chimiques, interaction et champs, statique des fluides, etc.<\/p>\n

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Alcanes en 1\u00e8re<\/h2>\n

Sch\u00e9mas de Lewis des atomes de base<\/h3>\n

Les num\u00e9ros atomiques valent \"Z_C=6\", \"Z_H=1\", \"Z_N=7\" et \"Z_O=8\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit les \u00ab\u00a0sch\u00e9mas de Lewis\u00a0\u00bb des quatre atomes.<\/p>\n

\"cours<\/p>\n

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On constate que l’atome de carbone peut former quatre liaisons, l’hydrog\u00e8ne une seule, et accessoirement, l’azote trois et l’oxyg\u00e8ne 2.<\/p>\n

La description des mol\u00e9cules de chimie organique n’est qu’un jeu de construction, organis\u00e9, dans lequel on essaie de former des familles de mol\u00e9cules comportant du carbone, de l’hydrog\u00e8ne d’abord, puis d’\u00e9ventuels autres atomes, O, N, ou autres.<\/p>\n

Exemple : L’atome<\/strong><\/p>\n

Un atome fait partie de la famille des halog\u00e8nes s’il se trouve sur l’avant-derni\u00e8re colonne du tableau p\u00e9riodique. Combien de liaison(s) cet atome peut-il former ?<\/p>\n

Corrig\u00e9 de l’exemple<\/strong> :<\/p>\n

L’atome halog\u00e8ne X poss\u00e8de un unique \u00e9lectron seul et en l’appariant avec un \u00e9lectron seul d’un autre atome, X aura ainsi la structure \u00e9lectronique du gaz noble le plus proche, celui qui est dans la colonne qui suit, derni\u00e8re colonne du tableau.<\/p>\n

Hydrocarbures et squelette carbon\u00e9.<\/h3>\n

Dans un hydrocarbure, on n’a que des atomes de carbone et des atomes d’hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

Comme un H ne peut faire qu’une liaison, il ne peut assurer la coh\u00e9sion d’une mol\u00e9cule.<\/p>\n

Le principe de construction est donc le suivant : on lie les atomes de carbone puis on apparie tous les \u00e9lectrons rest\u00e9s seuls des diff\u00e9rents atomes de C avec autant d’\u00e9lectrons seuls d’hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

La structure de l’\u00e9difice des atomes de carbone s’appelle le squelette.<\/p>\n

\u00a0Alcanes<\/h3>\n

Alcanes \u00e0 cha\u00eene lin\u00e9aire<\/strong><\/p>\n

Un alcane \u00e0 cha\u00eene lin\u00e9aire poss\u00e8de une cha\u00eene carbon\u00e9e de comportant une succession de carbones simplement li\u00e9s les uns aux autres.<\/p>\n

Chaque C est li\u00e9 \u00e0 2 autres C, sauf ceux de bout de cha\u00eene.<\/p>\n

Les alcanes sont nomm\u00e9s ainsi<\/p>\n

* la racine du mot d\u00e9signe le nombre d’atomes de carbone<\/strong> de la cha\u00eene, m\u00e9th- (1), \u00e9th- (2), prop- (3), but- (4), etc.<\/p>\n

* le suffixe est -ane.<\/p>\n

Plut\u00f4t que de dessiner compl\u00e8tement le sch\u00e9ma de Lewis, on donne la formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/strong> en \u00e9crivant \u00e0 c\u00f4t\u00e9 de chaque C le H muni d’un indice d\u00e9signant le nombre d’atomes d’hydrog\u00e8ne auxquels ce carbone est li\u00e9.<\/p>\n

On d\u00e9montre que la formule brute d’un alcane \u00e0 cha\u00eene lin\u00e9aire s’\u00e9crit<\/p>\n

\"\mathrm{C_nH_{2n+2}}\"<\/p>\n

o\u00f9 \"n\" est le nombre d’atomes de carbone au total.<\/p>\n

Alcane \u00e0 cha\u00eene ramifi\u00e9e<\/h3>\n

Retrouvez cette partie de cours sur l’alcane \u00e0 chaine ramifi\u00e9e dans notre application mobile gratuite PrepApp \u00e0 t\u00e9l\u00e9charger sur Google play ou Apple store.<\/p>\n

Alcane \u00e0 cha\u00eene cyclique<\/h3>\n

Cette partie de r\u00e9sum\u00e9 de cours sur l’alcane \u00e0 chaine cyclique est \u00e0 retrouver dans l’appli mobile PrepApp.<\/p>\n

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PRENDRE DES COURS DE PHYSIQUE CHIMIE<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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C\u2019est comprendre et r\u00e9ussir<\/h4>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tCours de physique chimie<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Mol\u00e9cules organiques : D\u00e9riv\u00e9s des alcanes<\/h2>\n

1. Un d\u00e9riv\u00e9 d’alcane<\/strong> est une mol\u00e9cule dont le squelette est celui d’un alcane, mais dont un atome d’hydrog\u00e8ne au moins a \u00e9t\u00e9 remplac\u00e9 par un groupe caract\u00e9ristique.<\/strong><\/p>\n

2. Un alcool<\/strong> est un d\u00e9riv\u00e9 d’alcane dont le groupe caract\u00e9ristique est le groupe hydroxyle<\/strong> -OH<\/p>\n

On le nomme par<\/p>\n

* la racine de l’alcane<\/p>\n

* le num\u00e9ro du carbone qui porte le -OH<\/p>\n

* le suffixe -ol<\/p>\n

Sa formule brute s’\u00e9crit<\/p>\n

\"\mathrm{C_nH_{2n+2}O}\"<\/p>\n

3. Le groupe carbonyle<\/strong> est form\u00e9 par une double liaison C=O<\/p>\n

a. Si le carbone qui porte ce groupe est un carbone de bout de cha\u00eene, il est li\u00e9 \u00e0 un atome d’hydrog\u00e8ne, la mol\u00e9cule est un ald\u00e9hyde.<\/p>\n

On le nomme par la racine de l’alcane et le suffixe-al<\/p>\n

b. Si le carbone qui porte ce groupe n’est pas un carbone de bout de cha\u00eene, il est reli\u00e9 \u00e0 deux autres C et \u00e0 aucun H, la mol\u00e9cule est une c\u00e9tone.<\/p>\n

On la nomme par la racine de l’alcane suivie du num\u00e9ro du carbone qui porte l’oxyg\u00e8ne et par le suffixe -one.<\/p>\n

La formule brute commune d’un ald\u00e9hyde et d’une c\u00e9tone comportant \"n\" carbones est<\/p>\n

\"\mathrm{C_nH_{2n}O}\"<\/p>\n

4. Le groupe carboxyle est un atome de carbone de bout de cha\u00eene doublement li\u00e9 \u00e0 un atome d’oxyg\u00e8ne et simplement li\u00e9 \u00e0 un autre atome d’oxyg\u00e8ne<\/p>\n

\"cours<\/p>\n

 <\/p>\n

Un acide carboxylique est une mol\u00e9cule dont le squelette est celui d’un alcane, mais dont un carbone de bout de cha\u00eene forme un groupe carboxyle, le second atome d’oxyg\u00e8ne \u00e9tant li\u00e9 \u00e0 un hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

On note parfois \"\mathrm{R-COOH}\" cet acide carboxylique.<\/p>\n

(C’est un acide car il a tendance \u00e0 lib\u00e9rer cet atome d’hydrog\u00e8ne en formant un ion hydrog\u00e8ne et un ion carboxylate.)<\/p>\n

On le nomme par le terme \u00ab\u00a0acide\u00a0\u00bb suivi de la racine de l’alcane et la terminaison \u00ab\u00a0-o\u00efque\u00a0\u00bb<\/p>\n

Sa formule brute s’\u00e9crit<\/p>\n

\"\mathrm{C_nH_{2n}O_2}\"<\/p>\n

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COURS DE CHIMIE<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Nous avons s\u00e9lectionn\u00e9 pour vous les meilleurs profs particuliers.<\/h4>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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POUR ACC\u00c9L\u00c9RER MA PROGRESSION EN CHIMIE, JE TROUVE DES<\/h4>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tCours particuliers chimie<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Avis Google France <\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Cours sur les mol\u00e9cules organiques : Spectroscopie IR<\/h2>\n

1. Principe de la spectroscopie IR.<\/h3>\n

Il n’est pas possible de voir les mol\u00e9cules, mais elles r\u00e9agissent pourtant aux radiations infrarouges<\/strong>.<\/p>\n

Comme on le voit dans le cours sur l’optique en premi\u00e8re (couleurs), certaines mol\u00e9cules pr\u00e9sentes dans un pigment absorbent des radiations pr\u00e9cises, et la couleur per\u00e7ue est le compl\u00e9mentaire de la couleur absorb\u00e9e.<\/p>\n

C’est la m\u00eame chose : une assembl\u00e9e de mol\u00e9cules organiques toutes identiques absorbe certaines radiations dans le domaine des infrarouges (IR en abr\u00e9g\u00e9). L’absorbance du syst\u00e8me est grande dans ce cas, donc la transmittance est petite.<\/p>\n

Le spectre d’absorption infrarouge (spectre IR en abr\u00e9g\u00e9) est la courbe donnant<\/p>\n

La transmittance \"T\", nombre sans dimension compris entre 0 et 1<\/p>\n

En fonction du nombre d’onde \"\sigma\" en \"\mathrm{m^{-1}}\", inverse de la longueur d’onde \"\lambda\", sur une \u00e9chelle d\u00e9croissante, variant en g\u00e9n\u00e9ral entre 4000 et \"1000~\mathrm{cm^{-1}}\"<\/p>\n

Consultez les parties de r\u00e9sum\u00e9s de cours suivantes en t\u00e9l\u00e9chargeant notre application mobile PrepApp :<\/p>\n

2. Exploitation d’un spectre IR<\/h3>\n

3. Empreintes digitales<\/h3>\n

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