{"id":61798,"date":"2020-07-27T09:36:31","date_gmt":"2020-07-27T08:36:31","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/?page_id=61798"},"modified":"2024-02-02T22:30:25","modified_gmt":"2024-02-02T21:30:25","slug":"cours-en-ligne-acide-base-terminale","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-acide-base-terminale\/","title":{"rendered":"Cours sur Acides et bases en Terminale"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres Physique-Chimie en Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique Gravitationnelle<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9matique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique des fluides<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMouvements champs uniformes<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLois de Newton<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tAcides et bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMesures physiques en chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tTitrage<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9tique Chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution spontan\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canisme r\u00e9actionnel<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPiles<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tForce des acides et des bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution forc\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tRadioactivit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tChimie Organique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPh\u00e9nom\u00e8nes ondulatoires<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEffet Doppler<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLunette Astronomique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9lectricit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tInteraction lumi\u00e8re mati\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tThermodynamique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n
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Cours Acides et bases en terminale g\u00e9n\u00e9rale<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\n

Pour r\u00e9ussir au baccalaur\u00e9at, il est essentiel de ma\u00eetriser le cours Acide et Bases en terminale g\u00e9n\u00e9rale, quitte \u00e0 prendre des cours particuliers de Physique-Chimie en cas de blocages. Pour les autres chapitres de Physique-Chimie de terminale, nos cours en ligne de terminale en Physique-Chimie sont disponibles ! Entra\u00eenez vous aussi sur nos annales du bac en Terminale et r\u00e9viser avec des cours particuliers de physique chimie<\/a>.<\/p>\n

A. Acides et bases en terminale<\/h2>\n

1.<\/strong> L’acide <\/b>au sens de Br\u00f6nsted<\/h3>\n

Un acide<\/strong> au sens de Br\u00f6nsted est une esp\u00e8ce susceptible de c\u00e9der un ion hydrog\u00e8ne \"\mathrm{H^+}\" selon la r\u00e9action<\/p>\n

\"\mathrm{AH=A^-+H^+}\"<\/p>\n

Exemple : <\/b><\/p>\n

\u00c9crire l’\u00e9quation de la r\u00e9action qui prouve que l’acide m\u00e9thano\u00efque \"\mathrm{HCO_2H}\" est un acide.<\/p>\n

Correction :<\/strong><\/p>\n

\"\mathrm{HCO_2H~=~HCO_2^-~+~H^+}\"<\/p>\n

2. La formation d’un acide par une esp\u00e8ce<\/strong><\/h3>\n

Une esp\u00e8ce forme un\u00a0acide<\/b>\u00a0si elle comporte un atome d’hydrog\u00e8ne li\u00e9 \u00e0 un atome plus \u00e9lectron\u00e9gatif.<\/p>\n

Ainsi, dans l’ion \"\mathrm{H_3O^+}\", dont le sch\u00e9ma de Lewis est le suivant.<\/p>\n

\"schema-lewis-acides-bases-terminale\"<\/p>\n

La diff\u00e9rence d’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 entre les atomes vaut<\/p>\n

\"\chi_O-\chi_H=3,4-2,2=1,2 > 0,4\"<\/p>\n

Donc les liaisons O-H sont polaris\u00e9es, ce qu’on indique par les fl\u00e8ches (dirig\u00e9es de l’atome le moins \u00e9lectron\u00e9gatif vers l’atome le plus \u00e9lectron\u00e9gatif). Le doublet d’\u00e9lectrons est accapar\u00e9 par l’atome d’hydrog\u00e8ne, ce qui favorise la lib\u00e9ration d’un atome d’hydrog\u00e8ne qui abandonnera son unique \u00e9lectron \u00e0 l’atome d’oxyg\u00e8ne, formant ainsi l’ion \"\mathrm{H^+}\"<\/p>\n

\"\mathrm{H_3O^+~=~H^+~+~H_2O}\"<\/p>\n

Exemple : <\/b><\/p>\n

Prouver que le chlorure d’hydrog\u00e8ne \"\mathrm{H-C\ell}\" est un acide et \u00e9crire l’\u00e9quation de la r\u00e9action correspondante.<\/p>\n

On donne \"\chi_H=2,2\" et \"\chi_{C\ell}=3,2\"<\/p>\n

Correction :<\/strong><\/p>\n

La diff\u00e9rence d’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 vaut<\/p>\n

\"\chi_{C\ell}-\chi_H=1,0 > 0,4\"<\/p>\n

Donc la liaison entre les deux atomes est polaris\u00e9e, l’atome de chlore \u00e9tant nettement plus \u00e9lectron\u00e9gatif que l’atome d’hydrog\u00e8ne. Il y a donc lib\u00e9ration de l’ion hydrog\u00e8ne<\/p>\n

\"\mathrm{H-C\ell~=~H^+~+~C\ell^-}\"<\/p>\n

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COURS DE PHYSIQUE CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Gagner en autonomie avec les meilleurs profs<\/b><\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Des cours de grande qualit\u00e9<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tProf particulier physique chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Avis Google France <\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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3. La base au sens de Br\u00f6nsted<\/strong><\/h3>\n

Une\u00a0base<\/b>\u00a0(au sens de Br\u00f6nsted) est une esp\u00e8ce chimique<\/a> susceptible de capturer un ion hydrog\u00e8ne \"\mathrm{H^+}\" selon la r\u00e9action<\/p>\n

\"\mathrm{B+H^+=BH^+}\"<\/p>\n

Exemple : <\/b><\/p>\n

\u00c9crire l’\u00e9quation de la transformation qui prouve que l’ammoniac \"\mathrm{NH_3}\" est une base.<\/p>\n

Correction :<\/strong><\/p>\n

\"\mathrm{NH_3~+~H^+~=~NH_4^+}\"<\/p>\n

4. La possession d’un atome, n\u00e9cessaire pour former une base<\/strong><\/h3>\n

Une esp\u00e8ce forme une\u00a0base<\/b>\u00a0si elle poss\u00e8de un atome (comme l’atome d’oxyg\u00e8ne et celui d’azote) comportant au moins un doublet non liant pour combler la lacune de l’ion hydrog\u00e8ne \"\mathrm{H^+}\"<\/p>\n

Exemple : <\/b><\/p>\n

Justifier que l’ammoniac \"\mathrm{NH_3}\" est une base et indiquer sur les sch\u00e9mas de Lewis le doublet non liant de cette mol\u00e9cule et la lacune de l’ion hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

Corrig\u00e9 :<\/strong><\/p>\n

Voici les sch\u00e9mas de Lewis demand\u00e9s.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

5. L’\u00e9quation chimique de l’acide<\/strong><\/h3>\n

L’\u00e9quation chimique qui d\u00e9crit la lib\u00e9ration d’un ion hydrog\u00e8ne par un acide, ou sa capture par une base, peut \u00eatre lue de gauche \u00e0 droite ou de droite \u00e0 gauche.<\/p>\n

Quand un acide a lib\u00e9r\u00e9 un ion hydrog\u00e8ne, il devient une base, et lorsqu’une base a captur\u00e9 un ion hydrog\u00e8ne, elle devient un acide.<\/p>\n

On dit que l’acide et la base sont conjugu\u00e9s. On peut \u00e9crire indistinctement<\/p>\n

\"\begin{array}{c|c|c|c} \mathrm{acide} & & \mathrm{base} & \\ \hline<\/p>\n

et on note le \u00ab\u00a0couple acide-base\u00a0\u00bb (dans cet ordre, alphab\u00e9tique)<\/p>\n

\"\mathrm{AH/A^-}\" ou \"\mathrm{BH^+/B}\"<\/p>\n

6. Les amphot\u00e8res<\/strong><\/h3>\n

Certaines esp\u00e8ces sont \u00e0 la fois acide et base. On les appelle des esp\u00e8ces\u00a0amphot\u00e8res<\/b>.<\/p>\n

Exemple : <\/b><\/p>\n

L’ion suivant<\/p>\n

\"\mathrm{NH_3^+-CH_2-CO_2H}\" est un diacide : il peut lib\u00e9rer successivement deux ions hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

a. Traduire les deux lib\u00e9rations cons\u00e9cutives par deux \u00e9quations chimiques (on supposera que le premier ion qui est lib\u00e9r\u00e9 est celui li\u00e9 \u00e0 un atome d’oxyg\u00e8ne).<\/p>\n

b. En d\u00e9duire quelle esp\u00e8ce est amphot\u00e8re.<\/p>\n

Corrig\u00e9 :<\/strong><\/p>\n

Au niveau du groupement<\/p>\n

\"\mathrm{-NH_3^+}\"<\/p>\n

on a un comportement acide, comme l’ion ammonium \"\mathrm{NH_4^+}\"<\/p>\n

Au niveau du groupement<\/p>\n

\"\mathrm{-CO_2H}\"<\/p>\n

on a un comportement acide, comme l’acide m\u00e9thano\u00efque \"\mathrm{HCO_2H}\"<\/p>\n

D’apr\u00e8s l’\u00e9nonc\u00e9, le premier ion hydrog\u00e8ne c\u00e9d\u00e9 est celui du second groupement<\/p>\n

\"\mathrm{NH_3^+-CH_2-CO_2H~=}\"<\/p>\n

\"\mathrm{~NH_3^+-CH_2-CO_2^-~+~H^+}\"<\/p>\n

puis<\/p>\n

\"\mathrm{NH_3^+-CH_2-CO_2^-~=}\"<\/p>\n

\"\mathrm{~NH_2-CH_2-CO_2^-~+~H^+}\"<\/p>\n

b. L’esp\u00e8ce amphot\u00e8re est donc<\/p>\n

\"\mathrm{NH_3^+-CH_2-CO_2^-~+~H^+}\"<\/p>\n

qui est \u00e0 la fois base dans la premi\u00e8re \u00e9quation, si on la lit de droite \u00e0 gauche, et acide dans la seconde.<\/p>\n

7.<\/strong> L’eau, <\/b>un cas particulier important.<\/h3>\n

C’est un amphot\u00e8re.<\/p>\n

* Elle est une esp\u00e8ce acide car les liaisons O-H sont polaris\u00e9es (car l’oxyg\u00e8ne est nettement plus \u00e9lectron\u00e9gatif que l’hydrog\u00e8ne) et une mol\u00e9cule d’eau peut donc lib\u00e9rer un ion hydrog\u00e8ne<\/p>\n

\"\mathrm{H_2O=HO^-+H^+}\"<\/p>\n

L’ion hydroxyde \"\mathrm{HO^-}\"\u00a0 est donc la base conjugu\u00e9e de l’eau consid\u00e9r\u00e9e comme un acide.<\/p>\n

* Elle est une base car l’atome d’oxyg\u00e8ne porte deux doublets non liants susceptibles de combler la lacune d’un ion hydrog\u00e8ne<\/p>\n

\"\mathrm{H_2O+H^+=H_3O^+}\"<\/p>\n

L’ion oxonium \"\mathrm{H_3O^+}\" est donc l’acide conjugu\u00e9 de l’eau consid\u00e9r\u00e9e comme une base.<\/p>\n

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COURS DE CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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B. La r\u00e9action acide base en terminale<\/h2>\n

1. Acide, base et ion hydrog\u00e8ne<\/strong><\/h3>\n

Un acide est susceptible de lib\u00e9rer un ion hydrog\u00e8ne, une base d’en capturer un.<\/p>\n

Un acide et une base sont donc susceptibles de r\u00e9agir l’un avec l’autre en s’\u00e9changeant un ion hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

Notons \"\mathrm{A_1H}\" l’acide, \"\mathrm{A_1^-}\" sa base conjugu\u00e9e, \"\mathrm{A_2^-}\" la base et \"\mathrm{A_2H}\" son acide conjugu\u00e9.<\/p>\n

L’\u00e9quation de la r\u00e9action s’\u00e9crit donc<\/p>\n

\"\mathrm{A_1H~+~A_2^-~=~A_1^-~+~A_2H}\"<\/p>\n

Remarquons que l’ion hydrog\u00e8ne a \u00e9t\u00e9 \u00e9chang\u00e9, et donc n’appara\u00eet pas dans cette \u00e9quation.<\/p>\n

Exemple :\u00a0<\/b>
\nVoici deux couples acide\/base<\/p>\n

ion ammonium \"\mathrm{NH_4^+}\"\/ammoniac \"\mathrm{NH_3}\"<\/p>\n

acide m\u00e9thano\u00efque \"\mathrm{HCO_2H}\" \/ ion m\u00e9thanoate \"\mathrm{HCO_2^-}\"<\/p>\n

a. \u00c9crire l’\u00e9quation de la r\u00e9action entre l’ion ammonium et l’ion m\u00e9thanoate.<\/p>\n

b. \u00c9crire l’\u00e9quation de la r\u00e9action entre l’ammoniac et l’acide m\u00e9thano\u00efque.<\/p>\n

c. Que remarque-t-on ?<\/p>\n

Correction :<\/strong><\/p>\n

a. \"\mathrm{NH_4^+~+~HCO_2^-~=~NH_3~+~HCO_2H}\"<\/p>\n

b. \"\mathrm{NH_3~+~HCO_2H~=~NH_4^+~+~HCO_2^-}\"<\/p>\n

c. Les deux r\u00e9actions sont inverses l’une de l’autre. On verra dans un chapitre ult\u00e9rieur que l’une est plus favorable que l’autre.<\/p>\n

2.\u00a0<\/strong>R\u00e9action entre une base et l’ion oxonium.\u00a0<\/b><\/h3>\n

Dans une solution aqueuse d’acide chlorhydrique, par exemple, on trouve des ions oxonium \"\mathrm{H_3O^+_{(aq)}}\" et des ions chlorure \"\mathrm{C\ell^-_{(aq)}}\". Lorsqu’on y introduit une esp\u00e8ce basique en solution aqueuse \"\mathrm{A^-}\", d’acide conjugu\u00e9 \"\mathrm{AH}\", une r\u00e9action acide-base se produit<\/p>\n

\"\mathrm{A^-_{(aq)}~+~H_3O^+_{(aq)}~=~AH_{(aq)}+H_2O_{(l)}}\"
\n
\nExemple : <\/b><\/p>\n

\u00c9crire l’\u00e9quation de la r\u00e9action qui se produit quand on m\u00e9lange une solution d’acide chlorhydrique et une solution d’ammoniaque (ammoniac \"\mathrm{NH_3}\" en solution aqueuse).<\/p>\n

Corrig\u00e9 :<\/strong><\/p>\n

\"\mathrm{NH_{3(aq)}~+~H_3O^+_{(aq)}~=~NH^+_{4(aq)}+H_2O_{(l)}}\"<\/p>\n

3.\u00a0<\/strong>R\u00e9action entre un acide et l’ion hydroxyde.\u00a0<\/b><\/h3>\n

Dans une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (ou soude), on trouve des ions hydroxyde \"\mathrm{HO^-_{(aq)}}\" et des ions sodium \"\mathrm{Na^+_{(aq)}}\". Lorsqu’on y introduit une esp\u00e8ce acide en solution aqueuse \"\mathrm{AH_{(aq)}}\", de base conjugu\u00e9e \"\mathrm{A^-_{(aq)}}\", une r\u00e9action acide-base se produit<\/p>\n

\"\mathrm{AH_{(aq)}~+~HO^-_{(aq)}~=~A^-_{(aq)}+H_2O_{(l)}}\"<\/p>\n

Exemple : <\/b><\/p>\n

\u00c9crire l’\u00e9quation de la r\u00e9action<\/a> qui se produit quand on m\u00e9lange une solution d’hydroxyde de sodium et une solution d’acide m\u00e9thano\u00efque (\"\mathrm{HCO_2H_{(aq)}}\" en solution aqueuse).<\/p>\n

Correction :<\/strong><\/p>\n

\"\mathrm{HCO_2H_{(aq)}~+~HO^-_{(aq)}~=~HCO^-_{2(aq)}+H_2O_{(l)}}\"<\/p>\n

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