{"id":62827,"date":"2020-07-31T13:31:49","date_gmt":"2020-07-31T12:31:49","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/?page_id=62827"},"modified":"2024-02-05T14:35:01","modified_gmt":"2024-02-05T13:35:01","slug":"cours-en-ligne-mesures-physique-terminale","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-mesures-physique-terminale\/","title":{"rendered":"Cours sur les mesures physiques en chimie"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres Physique-Chimie en Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique Gravitationnelle<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9matique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique des fluides<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMouvements champs uniformes<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLois de Newton<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tAcides et bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMesures physiques en chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tTitrage<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9tique Chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution spontan\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canisme r\u00e9actionnel<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPiles<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tForce des acides et des bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution forc\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tRadioactivit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tChimie Organique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPh\u00e9nom\u00e8nes ondulatoires<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEffet Doppler<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLunette Astronomique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9lectricit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tInteraction lumi\u00e8re mati\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tThermodynamique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/span><\/p>\n<\/div>\n
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Cours Mesures Physiques terminale g\u00e9n\u00e9rale<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\n

Ma\u00eetriser vos mesures physiques vous servira dans tous les cours de terminale en Physique Chimie. En cas de lacunes en physique-chimie, les cours particuliers en physique chimie<\/a> vous permettront de r\u00e9-hausser votre niveau pour non seulement \u00eatre satisfait leur jour des r\u00e9sultats du bac mais aussi pour int\u00e9grer le top du classement des pr\u00e9pa MP ou les meilleures prepa PC.<\/p>\n

A. Ph-m\u00e9trie en terminale g\u00e9n\u00e9rale<\/h2>\n

1. Ion oxonium en solution aqueuse<\/strong><\/h3>\n

En solution aqueuse<\/strong>, l’ion hydrog\u00e8ne \"\mathrm{H^+}\" \u00e9chang\u00e9 dans les r\u00e9actions acide-base<\/a> est \u00ab\u00a0solvat\u00e9\u00a0\u00bb en l’ion oxonium<\/b> \"\mathrm{H_{3}O^+}\"<\/p>\n

\"\mathrm{H^+++H_2O=H_3O^+}\"<\/p>\n

Voici le sch\u00e9ma de Lewis de l’ion oxonium.<\/p>\n

\"ion-oxonium-mesures-physiques-terminale\"<\/p>\n

2. Ion oxonium en eau pure<\/strong><\/h3>\n

L’ion oxonium<\/strong> est pr\u00e9sent dans l’eau pure, il est form\u00e9 en quantit\u00e9 \u00e9gale \u00e0 l’ion hydroxyde par l’autoprotolyse de l’eau<\/p>\n

\"\mathrm{H_2O_{(l)}+H_2O_{(l)}=H_{3(aq)}O^++HO^-_{(aq)}}\"<\/p>\n

La concentration en ion oxonium dans l’eau pure \u00e0 \"25^{\circ}\mathrm{C}\" vaut<\/p>\n

\"[\mathrm{H_3O^+}]=1,00\cdot 10^{-7}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

3. Introduction d’une esp\u00e8ce acide dans l’eau<\/strong><\/h3>\n

Lorsqu’on introduit une esp\u00e8ce acide dans l’eau,<\/strong> la lib\u00e9ration d’ions hydrog\u00e8ne fait augmenter la concentration \"[\mathrm{H_3O^+}]\" et on dit que \u00ab\u00a0la solution est plus acide\u00a0\u00bb.<\/p>\n

Lorsqu’on introduit une base dans l’eau, la capture d’ions hydrog\u00e8ne fait diminuer la concentration \"[\mathrm{H_3O^+}]\" et on dit que \u00ab\u00a0la solution est moins acide\u00a0\u00bb ou \u00ab\u00a0plus basique\u00a0\u00bb.<\/p>\n

La concentration en ions oxonium est donc un indicateur du caract\u00e8re acide ou basique d’une solution.<\/p>\n

Par d\u00e9finition, le\u00a0pH<\/b> est une grandeur associ\u00e9e \u00e0 cette concentration<\/p>\n

\"\displaystyle{\mathrm{pH}=-\log\frac{[\mathrm{H_3O^+}]}{c^0}}\"<\/p>\n

avec \"c^0=1,00~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\" une concentration de r\u00e9f\u00e9rence (ainsi, la fraction dont on prend le logarithme d\u00e9cimal est sans dimension).<\/p>\n

On tol\u00e8re aussi l’\u00e9criture<\/p>\n

\"\displaystyle{\mathrm{pH}=-\log[\mathrm{H_3O^+}]}\"<\/p>\n

o\u00f9 la concentration \"[\mathrm{H_3O^+}]\" est imp\u00e9rativement exprim\u00e9e en \"\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

R\u00e9ciproquement<\/p>\n

\"[\mathrm{H_3O^+}]=c^0\cdot 10^{-\mathrm{pH}}\"<\/p>\n

* Plus la solution est acide, plus \"[\mathrm{H_3O^+}]\" est grand, plus pH est petit.<\/p>\n

* \u00c0 \"25^{\circ}\mathrm{C}\", le pH de l’eau pure vaut pH=7,0.<\/p>\n

* Plus la solution est basique, plus \"[\mathrm{H_3O^+}]\" est petit, plus pH est grand.<\/p>\n

* Pour les solutions aqueuses \u00e0 \"25^{\circ}\mathrm{C}\", \"0\leq pH\leq 14\"<\/p>\n

M\u00e9thode<\/b><\/p>\n

Pour l’utilisation de la machine<\/p>\n

* la touche \u00e0 utiliser est celle du logarithme d\u00e9cimal en g\u00e9n\u00e9ral appel\u00e9e log sur les calculatrices, pour le distinguer du logarithme n\u00e9p\u00e9rien (appel\u00e9 ln)<\/p>\n

* la puissance de 10 n\u00e9cessite la fonction \u00ab\u00a0\"10^x\"\u00a0\u00bb (et pas la touche EXP ou \"\times 10^x\" qui est r\u00e9serv\u00e9e aux puissances de nombres entiers) qui est en g\u00e9n\u00e9ral la m\u00eame touche que log, mais en ayant auparavant tap\u00e9 shift ou 2nde.<\/p>\n

4. La mesure du pH en terminale g\u00e9n\u00e9rale<\/strong><\/h3>\n

La\u00a0mesure du pH<\/strong> est possible gr\u00e2ce \u00e0<\/p>\n

* du papier pH qui, imbib\u00e9 de la solution, prend une couleur qui indique la valeur du pH<\/p>\n

* un pH-m\u00e8tre qui, pr\u00e9alablement \u00e9talonn\u00e9, poss\u00e8de une sonde qu’on trempe dans la solution et qui indique directement la valeur du pH sur l’\u00e9cran.<\/p>\n

Les indicateurs color\u00e9s (bleu de bromothymol, h\u00e9liantine, ph\u00e9nolphtal\u00e9ine, etc.) changent de couleur lorsque le pH de la solution atteint et d\u00e9passe une valeur moyenne, on dit qu’il y a \u00ab\u00a0virage\u00a0\u00bb<\/p>\n

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PRENDRE DES COURS DE PHYSIQUE CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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C\u2019est comprendre et r\u00e9ussir<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCours de physique chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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B. La Spectoscopie en terminale\u00a0<\/strong><\/h2>\n

1. Spectre d’une solution en terminale<\/strong><\/h3>\n

Le\u00a0spectre\u00a0d’une solution<\/strong> est une courbe donnant une caract\u00e9ristique radiative en fonction de la longueur d’onde \"\lambda\" ou de son inverse, le nombre d’onde \"\sigma\", quand celle-ci ou celui-ci varie sur un intervalle d\u00e9termin\u00e9.<\/p>\n

Cette caract\u00e9ristique peut \u00eatre<\/p>\n

* l’absorbance<\/b> variant de 0 (l’onde \u00e9lectromagn\u00e9tique (lumineuse) n’est pas du tout absorb\u00e9e et traverse la solution sans att\u00e9nuation, la solution est donc transparente pour la longueur d’onde) \u00e0 1 (l’onde est compl\u00e8tement absorb\u00e9e, la solution est opaque pour la longueur d’onde)<\/p>\n

* ou la\u00a0transmittance<\/b> variant de 0 (l’onde n’est pas du tout transmise, elle est compl\u00e8tement absorb\u00e9e, la solution est opaque pour la longueur d’onde) \u00e0 1 (l’onde est totalement transmise, elle n’est pas du tout absorb\u00e9e et traverse la solution sans att\u00e9nuation, la solution est donc transparente pour la longueur d’onde)<\/p>\n

Le spectre peut \u00eatre compar\u00e9 \u00e0 un spectre de r\u00e9f\u00e9rence pour identifier une mol\u00e9cule. On peut aussi identifier des particularit\u00e9s du spectre, des pics d’absorption, et en d\u00e9duire certaines caract\u00e9ristiques de l’esp\u00e8ce pr\u00e9sente en solution.<\/p>\n

Le\u00a0spectroscope<\/b>\u00a0est rarement utilis\u00e9 au lyc\u00e9e, aucune comp\u00e9tence sur le maniement de cet appareil n’est exig\u00e9e, la courbe est en g\u00e9n\u00e9ral fournie par le professeur.<\/p>\n

2. Spectre UV-visible<\/strong><\/h3>\n

Le<\/strong>\u00a0spectre UV-visible<\/b> est un spectre d’absorbance en fonction de la longueur d’onde \"\lambda\" dans l’intervalle approximatif [100 nm ; 400 nm] pour les ultraviolets (UV) et dans l’intervalle approximatif [400 nm~;~800 nm] pour le visible.<\/p>\n

3. Loi de Beer-Lambert<\/strong><\/h3>\n

La loi de Beer-Lamber<\/strong>t indique que l’absorbance (sans unit\u00e9) est proportionnelle \u00e0 la concentration \"c\" en l’esp\u00e8ce color\u00e9e dans une solution, pour une longueur d’onde \"\lambda\" donn\u00e9e<\/p>\n

\"A_{\lambda}=\varepsilon\cdot L\cdot c\"<\/p>\n

o\u00f9 \"L\" (exprim\u00e9 en cm) est la longueur de la cuve de spectroscopie et \"\varepsilon\" le coefficient d’absorption molaire en \"\mathrm{mol^{-1}\cdot L\cdot cm ^{-1}}\"<\/p>\n

4. Spectre IR en terminale<\/strong><\/h3>\n

Le\u00a0<\/strong>spectre IR<\/b> est un spectre de transmittance en fonction de la longueur d’onde pour des longueurs d’onde dans l’intervalle approximatif \"[2\mu\mathrm{m}~;~20~\mu\mathrm{m}]\" donc pour des nombres d’onde<\/p>\n

\"\displaystyle{\sigma=\frac1{\lambda}}\" dans l’intervalle approximatif<\/p>\n

\"[500~\mathrm{cm^{-1}}~;~5000~\mathrm{cm^{-1}}]\" correspondant \u00e0 l’infrarouge.<\/p>\n

On fournit avec le spectre un tableau de correspondance entre les pics d’absorption, o\u00f9 la transmittance est proche de 0 et les groupes caract\u00e9ristiques. On peut ainsi identifier assez pr\u00e9cis\u00e9ment la famille \u00e0 laquelle appartient une mol\u00e9cule organique<\/a> dont on \u00e9tudie le spectre IR.<\/p>\n

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\n\t\t\t\t\tTu veux r\u00e9ussir en<\/span>\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\tphysique ?<\/span>\n\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h3>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tUn suivi assidu et des tarifs justes\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h4>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tDes enseignants certifi\u00e9s et \u00e9toil\u00e9s\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h4>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tUn environnement favorable \u00e0 la concentration\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h4>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Des milliers de parents et d\u2019\u00e9l\u00e8ves sont satisfaits de leur accompagnement<\/span><\/p>\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tProf de physique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Avis Google France
<\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\n

 <\/p>\n

C. La Conductim\u00e9trie en terminale g\u00e9n\u00e9rale<\/h2>\n

1. Conductance des solutions \u00e0 ions<\/strong><\/h3>\n

Les solutions comportant des ions sont conductrices de l’\u00e9lectricit\u00e9<\/a>.<\/strong>
\nQuand on plonge deux \u00e9lectrodes dans une telle solution, et qu’on applique une tension \u00e9lectrique \"U\", mesur\u00e9e en volts entre ces deux \u00e9lectrodes, on d\u00e9tecte le passage d’un courant \u00e9lectrique d’intensit\u00e9 \"I\" mesur\u00e9e en amp\u00e8res. La\u00a0conductance\u00a0<\/b>est le quotient<\/p>\n

\"\displaystyle{G=\frac{I}{U}}\"<\/p>\n

Elle est exprim\u00e9e en siemens (S). On peut remarquer que c’est l’inverse de la r\u00e9sistance d\u00e9finie pour un conducteur ohmique par la relation \"U=RI\"<\/p>\n

2. Mesure de la conductance<\/strong><\/h3>\n

On mesure la conductance gr\u00e2ce \u00e0 un\u00a0<\/strong>conductim\u00e8tre<\/b> comportant<\/p>\n

* une cellule conductim\u00e9trique form\u00e9e de deux plaques rectangulaires parall\u00e8les de m\u00eame aire \"S\" et distantes de \"\ell\"<\/p>\n

\"Mesure<\/p>\n

* reli\u00e9e \u00e0 un bo\u00eetier assurant l’alimentation \u00e9lectrique et effectuant les mesures.<\/p>\n

La\u00a0conductance<\/b> \"G\" d\u00e9pend de \"S\", de \"\ell\" et d’une caract\u00e9ristique fondamentale de la solution, sa conductivit\u00e9 \"\sigma\" (\u00e0 ne pas confondre avec le nombre d’onde du paragraphe pr\u00e9c\u00e9dent)<\/p>\n

\"\displaystyle{G=\frac{\sigma S}{\ell}}\"<\/p>\n

La conductivit\u00e9 vaut donc<\/p>\n

\"\displaystyle{\sigma=G\cdot \frac{\ell}{S}}\"<\/p>\n

o\u00f9 \"\sigma\" est exprim\u00e9e en siemens par m\u00e8tre (\"\mathrm{S\cdot m^{-1}}\")<\/p>\n

et \"\displaystyle{\frac{\ell}{S}}\" est la constante de cellule exprim\u00e9e<\/p>\n

en \"\mathrm{m^{-1}}\"<\/p>\n

Le conductim\u00e8tre affiche directement la conductivit\u00e9 \"\sigma\".<\/p>\n

3. Loi de Kolrausch<\/strong><\/h3>\n

La\u00a0loi de Kolrausch\u00a0<\/strong>donne l’expression de la conductivit\u00e9 \"\sigma\" d’une solution comportant des ions en fonction des concentrations de ces ions<\/p>\n

\"\displaystyle{\sigma=\sum_i\lambda(X_i)[X_i]}\"<\/p>\n

* les ions pr\u00e9sents dans la solution sont num\u00e9rot\u00e9s et rep\u00e9r\u00e9s par l’indice \"i\"<\/p>\n

* \"[X_i]\" est la concentration de l’ion num\u00e9rot\u00e9 \"i\", exprim\u00e9e en \"\mathrm{mol\cdot m^{-3}}\"<\/p>\n

Attention au pi\u00e8ge ! \"1~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}=10^{3}~\mathrm{mol\cdot m^{-3}}\"<\/p>\n

* \"\lambda(X_i)\" est la conductivit\u00e9 molaire ionique de l’ion num\u00e9rot\u00e9 \"i\", elle est donn\u00e9e par l’\u00e9nonc\u00e9 et exprim\u00e9e en \"\mathrm{S\cdot m^2\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

M\u00e9thode.<\/b><\/p>\n

Cette formule est difficile \u00e0 plusieurs titres<\/p>\n

* les grandeurs manipul\u00e9es sont totalement nouvelles, et leur sens physique n’est pas du tout \u00e9vident pour un \u00e9l\u00e8ve de Terminale<\/p>\n

* leurs unit\u00e9s sont vraiment difficiles \u00e0 appr\u00e9hender<\/p>\n

* cette formule m\u00eale des grandeurs \u00e9lectriques et des grandeurs chimiques<\/p>\n

* cette formule fait appara\u00eetre une sommation sur un indice qui parcourt tous les ions pr\u00e9sents dans la solution.<\/p>\n

Ceci dit, elle devient assez famili\u00e8re quand on l’a beaucoup utilis\u00e9e, ce qui est un encouragement \u00e0 faire beaucoup d’exercices pour la ma\u00eetriser.<\/p>\n

Mais le jeu en vaut la chandelle car quand on la ma\u00eetrise, on peut traiter des questions difficiles de BAC, et on hausse son niveau scientifique \u00e0 celui de l’enseignement sup\u00e9rieur.<\/p>\n

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D. Mesure des gaz en terminale g\u00e9n\u00e9rale<\/h2>\n

1. D\u00e9finition du gaz parfait en terminale<\/strong><\/h3>\n

Un\u00a0<\/strong>gaz parfait\u00a0<\/b>est un mod\u00e8le dans lequel<\/p>\n

(1) il n’y a pas d’interaction entre les constituants (atomes, mol\u00e9cules) du gaz<\/p>\n

(2) le volume propre des constituants est n\u00e9gligeable devant celui de l’enceinte qui le contient.<\/p>\n

La pression \"P\" en pascals (Pa), le volume \"V\" en m\u00e8tres cube (\"\mathrm{m^3}\"), la temp\u00e9rature absolue (ou thermodynamique<\/a>) \"T\" en kelvins (K) et la quantit\u00e9 de mati\u00e8re<\/a> \"n\" en moles (mol) sont reli\u00e9s par la\u00a0loi des gaz parfaits<\/b><\/p>\n

\"PV=nRT\"<\/p>\n

o\u00f9 \"R=8,314~\mathrm{J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}}\" est la\u00a0constante des gaz parfaits.<\/b><\/p>\n

On rappelle que \"T=273,15+\theta\"<\/p>\n

2. Volume molaire des gaz<\/strong><\/h3>\n

Le calcul complet d’une grandeur \u00e0 partir de la loi des gaz parfaits est fastidieux.<\/strong> C’est pourquoi on donne souvent, \u00e0 la temp\u00e9rature et \u00e0 la pression auxquelles on travaille, le\u00a0volume molaire des gaz
\n<\/b><\/p>\n

\"\displaystyle{V_m=\frac{V}{n}=\frac{RT}{P}}\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit<\/p>\n

\"\displaystyle{n=\frac{V}{V_m}}\" ou \"V=nV_m\"<\/p>\n

Retrouvez toutes les annales du bac de physique-chimie portant sur tout le programme de Physique-Chimie de Terminale. Il est essentiel d’assurer dans cette mati\u00e8re du fait de son fort coefficient au bac : v\u00e9rifiez sur notre simulateur du bac combien de points vous devrez gagner pour avoir la mention. Pour \u00eatre certain d’\u00eatre au niveau le jour du bac, pensez \u00e0 r\u00e9viser r\u00e9guli\u00e8rement tous les chapitres du programme dont :<\/p>\n