{"id":63865,"date":"2020-08-10T08:15:10","date_gmt":"2020-08-10T07:15:10","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/?page_id=63865"},"modified":"2024-02-02T22:33:38","modified_gmt":"2024-02-02T21:33:38","slug":"cours-en-ligne-exercices-corriges-acide-base-terminale","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-exercices-corriges-acide-base-terminale\/","title":{"rendered":"Exercices corrig\u00e9s sur Acides et bases en Terminale"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres Physique-Chimie en Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique Gravitationnelle<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9matique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique des fluides<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMouvements champs uniformes<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLois de Newton<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tAcides et bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMesures physiques en chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tTitrage<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9tique Chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution spontan\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canisme r\u00e9actionnel<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPiles<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tForce des acides et des bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution forc\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tRadioactivit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tChimie Organique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPh\u00e9nom\u00e8nes ondulatoires<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEffet Doppler<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLunette Astronomique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9lectricit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tInteraction lumi\u00e8re mati\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tThermodynamique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n
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Exercices et annales acides et bases en terminale g\u00e9n\u00e9rale<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\n

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Pour r\u00e9ussir en Terminale en physique, il est essentiel de s’entra\u00eener sur des exercices corrig\u00e9s. Vous pouvez \u00e9galement les travailler en prenant des cours particuliers de physique chimie<\/a>. En effet, les cours particuliers \u00e0 domicile sont souvent utiles en cas de lacunes, pour \u00e9viter les d\u00e9ceptions le jour des r\u00e9sultats du bac. La progression dans cette mati\u00e8re au fort coefficient au bac peut \u00eatre telle que vous pourrez ensuite viser les meilleures pr\u00e9pas du classement des pr\u00e9pa MP.<\/p>\n

QCM Acides et bases en Terminale<\/h2>\n

1. Le dioxyde de cabone dans l’eau forme un compos\u00e9 hydrat\u00e9<\/strong><\/p>\n

\"\mathrm{CO_{2(g)}+H_2O_{(l)}=H_2CO_{3(aq)}}\"<\/p>\n

Ce compos\u00e9 r\u00e9agit \u00e0 son tour en solution aqueuse<\/p>\n

\"\mathrm{H_2CO_{3(aq)}=H_2CO_{3(aq)}^-+H^+_{(aq)}}\"<\/p>\n

a. \"\mathrm{CO_{2(g)}}\" et \"\mathrm{H_2CO_{3(aq)}}\" sont des esp\u00e8ces acides<\/p>\n

b. \"\mathrm{CO_{2(g)}}\" est une esp\u00e8ce basique<\/p>\n

et \"\mathrm{H_2CO_{3(aq)}}\" est une esp\u00e8ce acide<\/p>\n

c. \"\mathrm{CO_{2(g)}}\" n’est pas une esp\u00e8ce acide<\/p>\n

et \"\mathrm{H_2CO_{3(aq)}}\" est une esp\u00e8ce acide<\/p>\n

2. Quand on introduit de l’acide oxalique \"\mathrm{HO_2C-CO_2H_{(aq)}}\" dans l’eau, <\/strong>on y trouve aussi \"\mathrm{HO_2C-CO^-_{2(aq)}}\" et \"\mathrm{CO_2^--CO^-_{2(aq)}}\"<\/p>\n

L’esp\u00e8ce amphot\u00e8re est<\/strong><\/p>\n

a. \"\mathrm{HO_2C-CO_2H_{(aq)}}\"<\/p>\n

b. \"\mathrm{HO_2C-CO^-_{2(aq)}}\"<\/p>\n

c. \"\mathrm{CO_2^--CO^-_{2(aq)}}\"<\/p>\n

Correction du QCM Acides et bases en Terminale<\/h2>\n

Correction 1 <\/strong>: r\u00e9ponse C<\/p>\n

\"\mathrm{CO_{2(g)}}\" n’est pas une esp\u00e8ce acide (de Br\u00f6nsted) car elle ne poss\u00e8de pas d’atome d’hydrog\u00e8ne et ne peut donc pas lib\u00e9rer d’ion hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

\"\mathrm{H_2CO_{3(aq)}}\" est une esp\u00e8ce acide car elle lib\u00e8re un ion hydrog\u00e8ne dans la deuxi\u00e8me r\u00e9action de l’\u00e9nonc\u00e9.<\/p>\n

Correction<\/strong> 2<\/strong>\u00a0: r\u00e9ponse B<\/p>\n

\"\mathrm{HO_2C-CO^-_{2(aq)}}\"<\/p>\n

* est un acide car il lib\u00e8re un ion hydrog\u00e8ne en devenant \"\mathrm{CO_2^--CO^-_{2(aq)}}\"<\/p>\n

* est une base car il capture un ion hydrog\u00e8ne en devenant \"\mathrm{HO_2C-CO_2H_{(aq)}}\"<\/p>\n

QCM R\u00e9action acide-base en Terminale<\/h2>\n

1. La base du couple \"\mathrm{AH/A^-}\" r\u00e9agit avec l’acide du couple \"\mathrm{BH^+/B}\" selon la r\u00e9action d’\u00e9quation<\/strong><\/p>\n

a. \"\mathrm{A^-+BH^+=AH+B}\"<\/p>\n

b. \"\mathrm{AH+B=A^-+BH^+}\"<\/p>\n

c. \"\mathrm{BH^++AH=B+A^-+2H^+}\"<\/p>\n

2. L’\u00e9quation qui traduit une r\u00e9action acide-base de l’eau est<\/strong><\/p>\n

a. \"\mathrm{H_2O_{(l)}+H_2O_{(l)}=2H_{2(g)}+O_{2(g)}}\"<\/p>\n

b. \"\mathrm{H_2O_{(l)}+H_2O_{(l)}=H_3O^+_{(aq)}+HO^-_{(aq)}}\"<\/p>\n

c. \"\mathrm{H_3O^+_{(aq)}+HO^-_{(aq)}=H_2O_{(l)}+H_2O_{(l)}}\"<\/p>\n

d. \"\mathrm{2H_2O_{(l)}+H_{2(g)}=2H_3O^+_{(aq)}+2e^-}\"<\/p>\n

Correction du QCM R\u00e9action acide-base en Terminale<\/h2>\n

Correction 1<\/strong>\u00a0: r\u00e9ponse A<\/p>\n

La base est \"\mathrm{A^-}\" et l’acide \"\mathrm{BH^+}\"<\/p>\n

Il y a \u00e9change d’un ion hydrog\u00e8ne, qui n’appara\u00eet pas dans l’\u00e9quation.<\/p>\n

Correction 2<\/strong>\u00a0: r\u00e9ponse B<\/p>\n

(b) est la r\u00e9action entre l’eau acide (de base conjugu\u00e9e \"\mathrm{HO^-}\") et l’eau base (d’acide conjugu\u00e9 \"\mathrm{H_3O^+}\").<\/p>\n

(c) est \u00e9crite dans le sens inverse.<\/p>\n

(a) et (d) sont des r\u00e9actions<\/a> d’oxydor\u00e9duction.<\/p>\n

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COURS DE PHYSIQUE-CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Nous avons s\u00e9lectionn\u00e9 pour vous les meilleurs profs particuliers.<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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POUR ACC\u00c9L\u00c9RER MA PROGRESSION EN PHYSIQUE-CHIMIE, JE TROUVE DES<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCours particuliers physique-chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Avis Google France <\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Exercices sur Acide et bases en Physique-Chimie<\/h2>\n

Exercice 1 : Acide sulfurique en Terminale<\/h3>\n

L’acide sulfurique solide a pour formule \"\mathrm{H_2SO_4}\"<\/p>\n

C’est un diacide, c’est-\u00e0-dire qu’il peut lib\u00e9rer successivement deux ions hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

a. \u00c9crire les \u00e9quations de lib\u00e9rations successives d’ions hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

b. Identifier l’esp\u00e8ce amphot\u00e8re.<\/p>\n

Exercice 2 : le Phosphate en Terminale g\u00e9n\u00e9rale<\/h3>\n

L’ion phosphate a pour formule \"\mathrm{PO_4^{3-}}\"<\/p>\n

C’est une tri-base, susceptible de capter successivement trois ions hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

a. \u00c9crire les \u00e9quations de captures successives d’ions hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

b. Identifier les deux esp\u00e8ces amphot\u00e8res.<\/p>\n

Exercice 3 : Autoprotolyse de l’eau en Terminale<\/h3>\n

L’eau participe aux deux couples acide-base<\/p>\n

\"\mathrm{H_2O/HO^{-}_{(aq)}}\"<\/p>\n

\"\mathrm{H_3O^+_{(aq)}/H_2O}\"<\/p>\n

a. Que peut-on en d\u00e9duire sur l’eau ?<\/p>\n

b. Justifier qu’une mol\u00e9cule d’eau peut r\u00e9agir avec une autre.<\/p>\n

c. Un atome d’hydrog\u00e8ne est constitu\u00e9 d’un noyau form\u00e9 d’un unique proton, et d’un \u00e9lectron (on suppose qu’il ne s’agit pas d’un isotope deut\u00e9rium ou tritium). \u00c0 quelle particule s’identifie l’ion hydrog\u00e8ne ?<\/p>\n

d. Cette r\u00e9action est appel\u00e9e \u00a0\u00bb autoprotolyse de l’eau \u00a0\u00bb. Expliquer ce terme.<\/p>\n

Exercice 4 : l’effervescence en Terminale g\u00e9n\u00e9rale<\/h3>\n

L’ion hydrog\u00e9nocarbonate est un amphot\u00e8re participant \u00e0 deux couples acide-base<\/p>\n

\"\mathrm{HCO_3^-/CO_3^{2-}}\"<\/p>\n

\"\mathrm{H_2CO_3/HCO_3^{-}}\"<\/p>\n

L’esp\u00e8ce \"\mathrm{H_2CO_3}\" en solution aqueuse, peut se d\u00e9composer quand sa concentration est grande selon la r\u00e9action<\/p>\n

\"\mathrm{H_2CO_{3(aq)}~=~H_20_{(l)}+CO_{2(g)}}\"<\/p>\n

a. Rappeler la d\u00e9finition d’un amphot\u00e8re.<\/p>\n

b. On ajoute de l’acide chlorhydrique (\"\mathrm{H_3O^+_{(aq)},C\ell^-_{(aq)}}\") dans une solution contenant des ions hydrog\u00e9nocarbonate.<\/p>\n

\u00c9crire la r\u00e9action acide-base qui se produit.<\/p>\n

c. Pourquoi observe-t-on un d\u00e9gagement gazeux (effervescence) ?<\/p>\n

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COURS DE CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Une \u00e9quipe p\u00e9dagogique \u00e0 l\u2019\u00e9coute des familles<\/b><\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tProf particulier chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Correction des exercices sur Acides et bases<\/h2>\n

Correction de l’exercice sur l’Acide Sulfurique :<\/h3>\n

a. \"\mathrm{H_2SO_4=H^++HSO_4^-}\"<\/p>\n

\"\mathrm{HSO_4^-=H^++SO_4^{2-}}\"<\/p>\n

b. L’esp\u00e8ce \"\mathrm{HSO_4^-}\" est \u00e0 la fois base du premier couple et acide du second : c’est un amphot\u00e8re.<\/p>\n

Correction de l’exercice sur le Phosphate :<\/h3>\n

a. \"\mathrm{PO_4^{3-}+H^+=HPO_4^{2-}}\"<\/p>\n

\"\mathrm{HPO_4^{2-}+H^+=H_2PO_4^{-}}\"<\/p>\n

\"\mathrm{H_2PO_4^{-}+H^+=H_3PO_4}\"<\/p>\n

b. L’esp\u00e8ce \"\mathrm{HPO_4^{2-}}\" est \u00e0 la fois acide du premier couple et base du deuxi\u00e8me : c’est un amphot\u00e8re.<\/p>\n

L’esp\u00e8ce \"\mathrm{H_2PO_4^{-}}\" est \u00e0 la fois acide du deuxi\u00e8me couple et base du troisi\u00e8me : c’est un amphot\u00e8re.<\/p>\n

Correction de l’exercice sur l’Autoprotolyse de l’eau :<\/h3>\n

a. L’eau est acide du premier couple et base du second, c’est donc un amphot\u00e8re.<\/p>\n

b. L’une des mol\u00e9cules d’eau lib\u00e8re un ion hydrog\u00e8ne qui est captur\u00e9 par le deuxi\u00e8me<\/p>\n

\"\mathrm{H_2O_{(l)}+H_2O_{(l)}=H_3O^+_{(aq)}+HO^-_{(aq)}}\"<\/p>\n

c. L’ion hydrog\u00e8ne \"\mathrm{H^+}\" est un atome d’hydrog\u00e8ne qui a perdu son unique \u00e9lectron, il est donc form\u00e9 de l’unique proton de son noyau.<\/p>\n

d. Il y a trois racines dans le mot :<\/p>\n

* auto-, soi-m\u00eame : l’eau r\u00e9agit avec elle-m\u00eame<\/p>\n

* -proto- : il y a \u00e9change d’un ion hydrog\u00e8ne, donc d’un proton, entre les deux mol\u00e9cules d’eau<\/p>\n

* -lyse, destruction (en grec) : \u00e0 chaque fois que cette r\u00e9action se produit, il y a destruction de deux mol\u00e9cules d’eau.<\/p>\n

Correction de l’exercice sur l’Effervescence :<\/h3>\n

a. Un amphot\u00e8re est une esp\u00e8ce \u00e0 la fois base et acide.<\/p>\n

Ici, c’est l’ion hydrog\u00e9nocarbonate \"\mathrm{HCO_3^-}\"<\/p>\n

b. L’acide est l’ion \"\mathrm{H_3O^+}\" qui lib\u00e8re un ion hydrog\u00e8ne par la r\u00e9action \"\mathrm{H_3O^{+}_{(aq)}=H_2O_{(l)}+H^+_{(aq)}}\"<\/p>\n

La r\u00e9action s’\u00e9crit donc<\/p>\n

\"\mathrm{H_3O^{+}_{(aq)}+HCO_{3(aq)}^-=H_2O_{(l)}+H_2CO_{3(aq)}}\"<\/p>\n

c. D’apr\u00e8s l’\u00e9nonc\u00e9, si la concentration en \"\mathrm{H_2CO_3}\" est grande, il se d\u00e9compose en produisant du dioxyde de carbone gazeux \"\mathrm{CO_{2(g)}}\" qui forme des bulles et une effervescence.<\/p>\n

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