{"id":63877,"date":"2020-08-10T08:46:25","date_gmt":"2020-08-10T07:46:25","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/?page_id=63877"},"modified":"2024-02-05T14:38:35","modified_gmt":"2024-02-05T13:38:35","slug":"cours-en-ligne-exercices-corriges-mesures-physiques-terminale","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-exercices-corriges-mesures-physiques-terminale\/","title":{"rendered":"Exercices corrig\u00e9s sur les Mesures Physiques en Terminale"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres Physique-Chimie en Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique Gravitationnelle<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9matique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique des fluides<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMouvements champs uniformes<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLois de Newton<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tAcides et bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMesures physiques en chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tTitrage<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9tique Chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution spontan\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canisme r\u00e9actionnel<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPiles<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tForce des acides et des bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution forc\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tRadioactivit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tChimie Organique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPh\u00e9nom\u00e8nes ondulatoires<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEffet Doppler<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLunette Astronomique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9lectricit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tInteraction lumi\u00e8re mati\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tThermodynamique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n
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Exercices Mesures Physiques en terminale g\u00e9n\u00e9rale<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\n

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Il est important de bien s’entra\u00eener sur des exercices corrig\u00e9s pour r\u00e9ussir la physique en terminale. Vous appliquez ainsi vos connaissances acquises en cours physique chimie<\/a>. Les cours particuliers \u00e0 domicile sont souvent utiles pour vous d\u00e9bloquer sur les notions les plus complexes. Vous pourrez ainsi ma\u00eetriser au mieux le programme de terminale et notamment le programme de terminale de Physique-Chimie, particuli\u00e8rement essentiel du fait du fort coefficient au bac de la mati\u00e8re.<\/p>\n

QCM sur la pH-m\u00e9trie en Terminale<\/h2>\n

1. Le pH mesure<\/strong><\/p>\n

a. la quantit\u00e9 d’esp\u00e8ces acides dans une solution<\/p>\n

b. l’acidit\u00e9 d’une solution<\/p>\n

2. L’introduction dans de l’eau pure d’une petite quantit\u00e9 d’esp\u00e8ces acides<\/strong><\/p>\n

a. augmente le pH<\/p>\n

b. diminue le pH<\/p>\n

3.\u00a0La concentration en ions oxonium vaut \"[\mathrm{H_3O^+}]=5,0\cdot 10^{-5}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\" (\u00e0 faire sans calculatrice)
\n<\/strong>Le pH est<\/strong><\/p>\n

a. inf\u00e9rieur \u00e0 4<\/p>\n

b. compris entre 4 et 5<\/p>\n

c. sup\u00e9rieur \u00e0 5<\/p>\n

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COURS DE PHYSIQUE-CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Nous avons s\u00e9lectionn\u00e9 pour vous les meilleurs profs particuliers.<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCours particuliers physique-chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Correction du QCM sur pH-m\u00e9trie<\/h2>\n

Correction 1 <\/strong>: r\u00e9ponse B<\/p>\n

Correction 2 <\/strong>: r\u00e9ponse B<\/p>\n

Les esp\u00e8ces acides lib\u00e8rent des ions hydrog\u00e8ne qui se fixent sur des mol\u00e9cules d’eau pour former des ions oxonium \"\mathrm{H_3O^+}\"
\nLa concentration \"[\mathrm{H_3O^+}]\" augmente, son logarithme (divis\u00e9 par \"c^0\") augmente et son oppos\u00e9, le pH, diminue.<\/p>\n

Correction 3<\/strong>\u00a0: r\u00e9ponse B<\/p>\n

On a<\/p>\n

\"10^{-5}\leq 5\cdot 10^{-5}\leq 10^{-4}\"<\/p>\n

donc<\/p>\n

\"-5\leq\displaystyle{\log\frac{[\mathrm{H_3O^+}]}{c^0}\leq -4}\"<\/p>\n

donc<\/p>\n

\"5\geq \mathrm{pH}\geq 4\"<\/p>\n

QCM sur la Spectroscopie en Terminale<\/h2>\n

1. Un spectre UV peut donner<\/strong><\/p>\n

a. l’absorbance en fonction de \"\lambda\in[150~\mathrm{nm}~;~350~\mathrm{nm}]\"<\/p>\n

b. l’absorbance en fonction de \"\lambda\in[850~\mathrm{nm}~;~1750~\mathrm{nm}]\"<\/p>\n

c. la transmittance en fonction de \"\lambda\in[150~\mathrm{nm}~;~350~\mathrm{nm}]\"<\/p>\n

d. la transmittance en fonction de \"\lambda\in[850~\mathrm{nm}~;~1750~\mathrm{nm}]\"<\/p>\n

2. Voici un spectre visible d’une solution.<\/strong><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

La solution para\u00eet<\/strong><\/p>\n

a. rouge<\/p>\n

b. jaune<\/p>\n

c. magenta (m\u00e9lange de bleu et de rouge)<\/p>\n

d. incolore<\/p>\n

Correction du QCM sur la Spectroscopie<\/h2>\n

Correction 1 <\/strong>: r\u00e9ponse A<\/p>\n

* Pour les spectres UV-visible, on repr\u00e9sente l’absorbance, pour les spectres IR, c’est la transmittance<\/p>\n

* \"\lambda\in[150~\mathrm{nm}~;~350~\mathrm{nm}]\" est un intervalle dans les UV<\/p>\n

* \"\lambda\in[850~\mathrm{nm}~;~1750~\mathrm{nm}]\" est un intervalle dans les IR<\/p>\n

Correction 2<\/strong>\u00a0: r\u00e9ponse B<\/p>\n

L’absorbance est minimale pour le milieu du spectre visible, le jaune.<\/p>\n

Elle absorbe le bleu et le rouge, et laisse passer le jaune, elle appara\u00eet donc jaune.<\/p>\n

QCM sur la Conductim\u00e9trie en Terminale<\/h2>\n

1. On note \"G\" la conductance et \"\sigma\" la conductivit\u00e9<\/strong><\/p>\n

a. \"G\" et \"\sigma\" ont la m\u00eame unit\u00e9<\/p>\n

b. \"G\" est en S et \"\sigma\" en \"\mathrm{S\cdot m}\"<\/p>\n

c. \"G\" est en S et \"\sigma\" en \"\mathrm{S\cdot m^{-1}}\"<\/p>\n

d. \"G\" est en S et \"\sigma\" en \"\mathrm{S\cdot m^2\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

2. On introduit du chlorure de sodium (\"\mathrm{Na^+,~C\ell^{-}}\") dans de l’eau pure<\/strong><\/p>\n

a. On peut d\u00e9terminer la concentration des deux ions \u00e0 partir de la mesure de \"\sigma\"<\/p>\n

b. On ne peut pas d\u00e9terminer la concentration des deux ions \u00e0 partir de la seule\u00a0 mesure de \"\sigma\"<\/p>\n

Correction du QCM sur la Conductim\u00e9trie en Terminale<\/h2>\n

Correction 1<\/strong>\u00a0: r\u00e9ponse C<\/p>\n

Correction 2 <\/strong>: r\u00e9ponse A<\/p>\n

On a\u00a0 (loi de Kolrausch) \"\sigma=\lambda(\mathrm{Na^+})\cdot [\mathrm{Na^+}]+\lambda(\mathrm{C\ell^-})\cdot [\mathrm{C\ell^-}]\"<\/p>\n

Or (neutralit\u00e9 \u00e9lectrique<\/a> de la solution) \"c=[\mathrm{Na^+}]= [\mathrm{C\ell^-}]\"<\/p>\n

donc on peut bien d\u00e9terminer les deux concentrations car \"\sigma=c\left(\lambda(\mathrm{Na^+})+\lambda(\mathrm{C\ell^-})\right)\"<\/p>\n

QCM sur la Mesure des gaz en Terminale<\/h2>\n

1. Dans la loi des gaz parfaits, on exprime<\/strong><\/p>\n

a. \"V\" en L, \"P\" en Pa et \"T\" en K<\/p>\n

b. \"V\" en \"\mathrm{m^3}\", \"P\" en Pa et \"T\" en K<\/p>\n

c. \"V\" en L, \"P\" en Pa et \"T\" en \"^{\circ}\mathrm{C}\"<\/p>\n

d. \"V\" en \u00a0\"\mathrm{m^3}\", \"P\" en Pa et \"T\" en \"^{\circ}\mathrm{C}\"<\/p>\n

Dans un m\u00e8tre cube de gaz parfait, on a<\/strong><\/p>\n

a. \"n=0,040~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

b. \"n=25~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

c. \"n=40~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

d. \"n=0,025~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

Correction du QCM sur la Mesure des gaz<\/h2>\n

Correction 1 : <\/strong>r\u00e9ponse B<\/p>\n

Le volume molaire dans cette question vaut \"V_m=25~\mathrm{L}\"<\/p>\n

Correction 2 : <\/strong>r\u00e9ponse C<\/p>\n

On a<\/p>\n

\"\displaystyle{n=\frac{V}{V_m}=\frac{1,0}{25\cdot 10^{-3}}=40~\mathrm{mol}}\"<\/p>\n

Mesures Physiques en Terminale : \u00e9nonc\u00e9 des exercices<\/h2>\n

Exercice de pH-m\u00e9trie : Acide chlorhydrique<\/h3>\n

L’acide chlorhydrique est le r\u00e9sultat de l’introduction dans l’eau pure de chlorure d’hydrog\u00e8ne \"\mathrm{H-C\ell}\"<\/p>\n

On donne \"\chi(\mathrm{H})=2,2\", \"\chi(\mathrm{F})=4,0\" \"\chi(\mathrm{C}\ell)=3,2\", \"\chi(\mathrm{Br})=3,0\" et \"\chi(\mathrm{I})=2,7\"<\/p>\n

a. Les \u00e9l\u00e9ments F, C\"\ell\", Br et I sont dans une m\u00eame colonne du tableau p\u00e9riodique des \u00e9l\u00e9ments, laquelle ? Quelle est la particularit\u00e9 de ces \u00e9l\u00e9ments ?<\/p>\n

b. Justifier que \"\mathrm{H-C\ell}\" est une esp\u00e8ce acide. Nommer les acides \u00e9quivalents en rempla\u00e7ant le chlore par l’un des autre \u00e9l\u00e9ments.<\/p>\n

c. On introduit dans 1,5 litre d’eau pure \"n=5,2\cdot 10^{-4}~\mathrm{mol}\" de chlorure d’hydrog\u00e8ne. \u00c9crire la r\u00e9action chimique correspondante, suppos\u00e9e totale.<\/p>\n

d. Calculer la quantit\u00e9 de mati\u00e8re \"n(\mathrm{H_3O^+})\" dans la solution. En d\u00e9duire le pH de la solution.<\/p>\n

e. Quels sont le ou les autres ions pr\u00e9sents dans la solution ?<\/p>\n

Exercice de Spectroscopie : d\u00e9termination d’une concentration<\/h3>\n

On r\u00e9alise le spectre UV d’une solution de concentration \"0,05~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\" en une esp\u00e8ce X, il est donn\u00e9 sur la figure 1.<\/p>\n

On r\u00e9alise des solutions de concentrations \"c=0,01\", \"0,02\", …, \"0,10~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\" de cette esp\u00e8ce et on mesure son absorbance pour la longueur d’onde \"\lambda=220~\mathrm{nm}\". On trace, sur la figure 2, la courbe d’\u00e9talonnage donnant \"A\" en fonction de \"c\".<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

a. Pourquoi travaille-t-on \u00e0 \"\lambda=220~\mathrm{nm}\" pour tracer la courbe d’\u00e9talonnage ?<\/p>\n

b. Que prouve la forme de la courbe d’\u00e9talonnage .<\/p>\n

c. On mesure l’absorbance \"A=1,2\". Quelle est la concentration \"c\" de la solution ?<\/p>\n

Exercice de Conductim\u00e9trie : Salinit\u00e9 d’une eau de mer<\/h3>\n

On donne les conductivit\u00e9s molaires ioniques<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{C\ell^{-}})=7,6\cdot 10^{-3}~\mathrm{S\cdot m^2\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{Na^{+}})=5,0\cdot 10^{-3}~\mathrm{S\cdot m^2\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{H_3O^+})=3,50\cdot 10^{-2}~\mathrm{S\cdot m^2\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{HO\ell^{-}})=1,98\cdot 10^{-2}~\mathrm{S\cdot m^2\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

et les masses molaires \"M_H=1,0~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\",\u00a0 \"M_O=16~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\", \"M_{\mathrm{Na}}=23,0~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\" et \"M_{\mathrm{C\ell}}=35,5~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

On dissout une masse \"m\" inconnue de sel marin (chlorure de sodium) dans 1,00 L d’eau pure.<\/p>\n

a. Dans l’eau pure, pH=7, en d\u00e9duire \"[\mathrm{H_3O^+}]\" et \"[\mathrm{HO^-}]\"<\/p>\n

b. Pourquoi la dissolution du sel ne fait-elle pas varier le pH ?<\/p>\n

c. On mesure la conductivit\u00e9 \"\sigma=2,52~\mathrm{S\cdot m^{-1}}\"<\/p>\n

En d\u00e9duire la concentration \"c\" en chlorure de sodium apport\u00e9.<\/p>\n

d. Calculer la masse \"m\".<\/p>\n

Exercice de Mesure des gaz : \u00e9lectrolyse<\/h3>\n

On r\u00e9alise l’\u00e9lectrolyse (voir le chapitre correspondant) d’une solution d’acide sulfurique et on recueille de dihydrog\u00e8ne gazeux dans une \u00e9prouvette et du dioxyg\u00e8ne gazeux dans l’autre selon la r\u00e9action<\/p>\n

\"\mathrm{2H_2O_{(l)}=2H_{2(g)}+O_{2(g)}}\"<\/p>\n

Les volumes respectifs sont \"V_{\mathrm{H_2}}=250~\mathrm{mL}\" et \"V_{\mathrm{0_2}}=125~\mathrm{mL}\"<\/p>\n

a. Les volumes recueillis sont-ils coh\u00e9rents avec l’\u00e9quation de la r\u00e9action<\/a> ?<\/p>\n

b. Le volume molaire, dans les conditions de l’exp\u00e9rience, vaut \"V_m=24,8~\mathrm{L\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

Calculer les quantit\u00e9s de mati\u00e8re correspondantes.<\/p>\n

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Correction des exercices de Mesures Physiques de Terminale<\/h2>\n

Correction de l’exercice sur l’Acide chlorhydrique<\/h3>\n

a. Ce sont les halog\u00e8nes, dans l’avant-derni\u00e8re colonne. Il leur manque un seul \u00e9lectron pour avoir leur couche externe satur\u00e9e et acqu\u00e9rir ainsi la structure \u00e9lectronique du gaz noble qui vient \u00e0 leur suite sur la ligne.<\/p>\n

b. La diff\u00e9rence d’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 vaut<\/p>\n

\"\chi(\mathrm{C\ell})-\chi(\mathrm{H})=1,0\geq 0,4\"<\/p>\n

donc la liaison est polaris\u00e9e. Quand la liaison se rompt, l’atome de chlore conserve l’unique \u00e9lectron de l’atome d’hydrog\u00e8ne, il y a donc lib\u00e9ration d’un ion hydrog\u00e8ne, ce qui correspond \u00e0 la d\u00e9finition d’une esp\u00e8ce acide.<\/p>\n

* Le fluorure d’hydrog\u00e8ne donne l’acide fluorhydrique<\/p>\n

* Le chlorure d’hydrog\u00e8ne donne l’acide chlorhydrique<\/p>\n

* Le bromure d’hydrog\u00e8ne donne l’acide bromhydrique<\/p>\n

* L’iodure d’hydrog\u00e8ne donne l’acide iodhydrique.<\/p>\n

c. \"\mathrm{H-C\ell+H_2O\rightarrow H_3O^++C\ell^-}\"<\/p>\n

d. On a<\/p>\n

\"\displaystyle{[\mathrm{H_3O^+}]=\frac{5,2\cdot 10^{-4}}{1,5}=3,47\cdot 10^{-4}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}}\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit<\/p>\n

\"\mathrm{pH}=-\log(3,47\cdot 10^{-4})=3,46\"<\/p>\n

C’est une valeur inf\u00e9rieure \u00e0 7, la solution est acide, ce qui est logique !<\/p>\n

e. On trouve l’ion chlorure \"\mathrm{C\ell^-}\" et l’ion hydroxyde \"\mathrm{HO^-}\" issu de l’autoprotolyse de l’eau.<\/p>\n

Correction de l’exercice sur la Concentration<\/h3>\n

a. C’est la longueur d’onde correspondant au maximum d’absorption.<\/p>\n

b. Les points sont align\u00e9s sur une droite passant par l’origine. \"A\" est donc proportionnelle \u00e0 \"c\" : ceci prouve la validit\u00e9 de la loi de Beer-Lambert.<\/p>\n

c. On reporte la valeur de \"A\" sur la droite d’\u00e9talonnage. On lit en abscisse \"c=0,74~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

Correction de l’exercice sur la Salinit\u00e9 de l’eau de mer<\/h3>\n

a. Par d\u00e9finition du pH<\/p>\n

\"[\mathrm{H_3O^+}]=c^0 10^{-\mathrm{pH}}=1,0\cdot 10^{-7}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

L’eau pure \u00e9tant \u00e9lectriquement neutre, on a<\/p>\n

\"[\mathrm{HO^-}]=[\mathrm{H_3O^+}]=1,0\cdot 10^{-7}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

b. Aucun des deux ions sodium et chlorure n’est acide ou base<\/a>, il n’y a donc ni lib\u00e9ration ni capture d’ion hydrog\u00e8ne.<\/p>\n

c. Par application de la loi de Kolrausch<\/p>\n

\"\sigma=\lambda(\mathrm{C\ell^{-}})[\mathrm{C\ell^-}]+\lambda(\mathrm{Na^+})[\mathrm{Na^+}]+\"<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{H_3O^{+}})[\mathrm{H_3O^+}]+\lambda(\mathrm{HO^{-}})[\mathrm{HO^-}]\"<\/p>\n

Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium \u00e9tant tr\u00e8s petites, on peut n\u00e9gliger les deux conductivit\u00e9s correspondantes.<\/p>\n

De plus, la dissolution du chlorure de sodium apporte autant des deux ions, donc<\/p>\n

\"[\mathrm{C\ell^-}]=[\mathrm{Na^+}]=c\"<\/p>\n

On a donc<\/p>\n

\"\sigma=c\left(\lambda(\mathrm{C\ell^{-}})+\lambda(\mathrm{Na^+})\right)\"<\/p>\n

donc \"\displaystyle{c=\frac{\sigma}{7,6\cdot 10^{-3}+5,0\cdot 10^{-3}}}\"<\/p>\n

\"c=200~\mathrm{mol\cdot m^{-3}}=0,200\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

On peut v\u00e9rifier r\u00e9trospectivement que les conductivit\u00e9s des ions hydroxyde et oxonium sont bien n\u00e9gligeables.<\/p>\n

d. La quantit\u00e9 de mati\u00e8re<\/a> de chlorure de sodium apport\u00e9 vaut donc<\/p>\n

\"n=cV=0,200\mathrm{mol}\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit<\/p>\n

\"m=nM=0,200(23+35,5)=11,7~\mathrm{g}\"<\/p>\n

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Correction de l’exercice sur l’\u00c9lectrolyse<\/h3>\n

a. D’apr\u00e8s la loi des gaz parfaits, le volume est proportionnel \u00e0 la quantit\u00e9 de mati\u00e8re, et ind\u00e9pendant de la nature chimique des constituants. Le volume de dihydrog\u00e8ne est le double de\u00a0celui de dioxyg\u00e8ne, c’est coh\u00e9rent avec les coefficients st\u0153chiom\u00e9triques de l’\u00e9quation de la r\u00e9action.<\/p>\n

b. On a
\n\"\displaystyle{n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{V_m}= 10~\mathrm{mmol}}\"
\n\"\displaystyle{n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{V_m}= 5,0~\mathrm{mmol}}\"<\/p>\n

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