{"id":74223,"date":"2020-11-09T13:09:44","date_gmt":"2020-11-09T12:09:44","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/?page_id=74223"},"modified":"2023-11-30T15:35:11","modified_gmt":"2023-11-30T14:35:11","slug":"cours-en-ligne-premier-principe-thermodynamique-maths-sup","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-premier-principe-thermodynamique-maths-sup\/","title":{"rendered":"Cours sur le premier principe thermodynamique en maths sup"},"content":{"rendered":"
\n
\n
\n
\n
\n\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t

Cours en ligne Physique en Maths Sup<\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t

Chapitres Physique en MPSI, PCSI, MP2I, PTSI<\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tOscillateur harmonique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPropagation<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tSuperposition<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tOptique g\u00e9om\u00e9trique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9lectricit\u00e9 (perm.\/transitoire)<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9lectricit\u00e9 (sinuso\u00efdal forc\u00e9)<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique du point<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9thodes \u00e9nerg\u00e9tiques<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLoi du moment cin\u00e9tique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tParticules charg\u00e9es<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tForces centrales<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tThermodynamique descriptive<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t1er principe de la thermodynamique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t2e principe de la thermodynamique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMachines thermiques<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tInduction<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\n<\/div>\n
\n
\n
\n

Cours de maths sup : Premier principe de la thermodynamique<\/h1>\n

R\u00e9sum\u00e9 de Cours<\/a> \u00a0\u00a0Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de Physique en Maths Sup<\/a><\/p>\n

Vous pouvez le constater en consultant notre simulateur d’admissibilit\u00e9 pour les pr\u00e9pas scientifiques : le coefficient de la Physique est \u00e9norme. Impossible de tenir en Maths Sup sans un bon niveau dans cette mati\u00e8re. Le programme de Physique de PCSI \u00e9tant tr\u00e8s charg\u00e9, il faudra bien ma\u00eetriser vos cours pour r\u00e9ussir aux concours, dont ce cours sur le premier principe de la thermodynamique<\/strong>. Vous pouvez vous aider avec nos cours particuliers de physique chimie<\/a> pour exceller sur ce chapitre.<\/p>\n<\/div>\n

\n

A. Transferts \u00e9nerg\u00e9tiques en Maths Sup<\/h2>\n

1. Transferts en Maths Sup<\/b><\/h3>\n

Un syst\u00e8me thermodynamique<\/strong> est susceptible d’\u00e9changer de l’\u00e9nergie sous deux formes :<\/p>\n

\"\bullet\" par d\u00e9placement macroscopique : le travail<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0par interactions microscopiques : l’\u00e9nergie (ou transfert) thermique (ou chaleur).<\/p>\n

La particularit\u00e9 des transferts \u00e9nerg\u00e9tiques est qu’ils ne peuvent \u00eatre stock\u00e9s tels quels :<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0\u00a0le travail est directement \u00e9chang\u00e9 entre deux syst\u00e8mes, la force<\/a> exerc\u00e9e par 1 sur 2 est oppos\u00e9e \u00e0 celle par 2 sur 1 d’apr\u00e8s la troisi\u00e8me loi de Newton et lorsque l’\u00e9ventuelle paroi (on dit piston) s\u00e9parant 1 et 2 se d\u00e9place,\u00a0\"W_{12}=-W_{21}\"<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0l’\u00e9nergie thermique<\/a> est directement c\u00e9d\u00e9e \u00e0 travers la paroi symbolique qui s\u00e9pare 1 et 2 et\u00a0\"Q_{12}=-Q_{21}\"<\/p>\n

Selon la convention du banquier, pour un syst\u00e8me donn\u00e9, \"Q\" ou \"W\" est positif lorsque le syst\u00e8me re\u00e7oit de l’\u00e9nergie thermique ou du travail, n\u00e9gatif s’il en c\u00e8de.<\/p>\n

2. D\u00e9placement d’un piston coulissant dans un cylindre<\/b><\/h3>\n

En notant \"P_{\mathrm{ext}}\" la pression s’exer\u00e7ant de l’autre c\u00f4t\u00e9 du piston qui bouge, et \"V\" le volume du syst\u00e8me enferm\u00e9 dans le cylindre, le travail \u00e9l\u00e9mentaire re\u00e7u par le syst\u00e8me lorsque son volume varie de \"dV\" vaut<\/p>\n

\"\delta W=-P_{\mathrm{ext}}dV\"<\/p>\n

Attention ! Le piston n’\u00e9tant pas n\u00e9cessairement \u00e0 l’\u00e9quilibre lors du d\u00e9placement, on n’a pas n\u00e9cessairement \"P_{\mathrm{ext}}=P\", pression au sein du syst\u00e8me.<\/p>\n

3. \u00c9nergie thermique en Maths Sup<\/b><\/h3>\n

L’\u00e9valuation de l’\u00e9nergie thermique re\u00e7ue par un syst\u00e8me thermodynamique<\/strong> fait l’objet d’un chapitre au programme de Maths Sp\u00e9, la thermique.<\/p>\n

Au programme de Maths Sup, on rencontre principalement<\/p>\n

\"\bullet\" des transformations adiabatiques pour lesquelles<\/p>\n

\"Q=0\"<\/p>\n

\"\bullet\" des transformations avec apport thermique par une r\u00e9sistance chauffante :
\nsi on note \"R\" la r\u00e9sistance et \"i\" l’intensit\u00e9 qui la traverse, pendant la dur\u00e9e infinit\u00e9simale \"dt\", le syst\u00e8me re\u00e7oit l’\u00e9nergie thermique \u00e9l\u00e9mentaire dissip\u00e9e par effet Joule<\/p>\n

\"\delta Q=Ri^2dt\"<\/p>\n

\"\bullet\" des transformations avec r\u00e9action chimique exothermique :<\/p>\n

si on note<\/p>\n

\"PC\" le pouvoir calorifique du combustible, exprim\u00e9 en \"\mathrm{J\cdot K^{-1}}\", l’\u00e9nergie thermique \u00e9l\u00e9mentaire produite par combustion d’une masse infinit\u00e9simale \"dm\" de combustible vaut<\/p>\n

\"\delta Q=dm\cdot PC\".<\/p>\n

 <\/p>\n

\t\t

\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t

PRENDRE DES COURS DE PHYSIQUE CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t

C\u2019est comprendre et r\u00e9ussir<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCours de physique chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\n

 <\/p>\n

B. Premier principe de la thermodynamique<\/h2>\n

1.\u00a0\"U\" est une fonction d’\u00e9tat<\/b><\/h3>\n

Ceci signifie que la variation de \"U\" ne d\u00e9pend pas du chemin suivi entre un \u00e9tat initial et un \u00e9tat final.<\/p>\n

Cette propri\u00e9t\u00e9 est tr\u00e8s importante dans les exercices : de fa\u00e7on sch\u00e9matique, il y a les exercices de base de thermodynamique<\/strong>, o\u00f9 un syst\u00e8me bien identifi\u00e9, dans un \u00e9tat d’\u00e9quilibre initial, \u00e9volue vers un nouvel \u00e9tat d’\u00e9quilibre final, en subissant une transformation simple elle-aussi bien identifi\u00e9e (\u00e9chauffement, refroidissement, compression, d\u00e9tente, etc. \/ isochore, isobare, isotherme, adiabatique, etc.).<\/p>\n

C’est la base de toute la thermodynamique<\/strong>.<\/p>\n

Lorsque dans un exercice difficile, on rencontre une transformation complexe, on peut la \\textbf{d\u00e9composer} en transformations simples.<\/p>\n

2. \"U\" est extensive<\/b><\/h3>\n

Ceci signifie que si on peut d\u00e9composer un syst\u00e8me thermodynamique<\/strong> en deux sous-syst\u00e8mes 1 et 2,<\/p>\n

\"\Delta U=\Delta U_1+\Delta U_2\"<\/p>\n

Comme au paragraphe 1, cette propri\u00e9t\u00e9 est tr\u00e8s importante dans les exercices de thermodynamiques<\/strong>.<\/p>\n

Si un syst\u00e8me est composites, en particulier lorsque le syst\u00e8me dans l’\u00e9tat initial n’est pas\u00a0homog\u00e8n<\/b>e<\/strong>, donc s’il est hors d’\u00e9quilibre, on peut le\u00a0d\u00e9compose<\/b>r en 2 (ou plus) sous-syst\u00e8mes individuellement homog\u00e8nes, et appliquer le premier principe de la thermodynamique<\/strong> (voir paragraphe suivant) aux syst\u00e8mes<\/p>\n

\"\{1\}\", \"\{2\}\" et \"\{1,2\}\"<\/p>\n

3. Premier principe de thermodynamique en Maths Sup<\/b><\/h3>\n

L’\u00e9nergie interne \"U\" d’un syst\u00e8me thermodynamique<\/strong> est une fonction d’\u00e9tat extensive, si on note \"Ec_{\mathrm{macro}}\" l’\u00e9nergie cin\u00e9tique<\/a> macroscopique du syst\u00e8me, alors<\/p>\n

\"\Delta U+\Delta Ec_{\mathrm{macro}}=W+Q\"<\/p>\n

Dans le cas particulier d’un syst\u00e8me macroscopiquement au repos :<\/p>\n

\"\Delta U+W+Q\"<\/p>\n

4.\u00a0Expression de \"dU\" pour un GP<\/b><\/h3>\n

\"\bullet\" \"U\" ne d\u00e9pend que de la temp\u00e9rature \"T\" (premi\u00e8re loi de Joule)<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0\"dU=C_VdT\" sous forme infinit\u00e9simale<\/p>\n

\"C_V\" est la capacit\u00e9 thermique \u00e0 volume constant, en \"\mathrm{J\cdot K^{-1}}\"<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0Pour un syst\u00e8me de \"n\" moles :<\/p>\n

\"C_V=nC_{V,m}\"<\/p>\n

o\u00f9 \"C_{V,m}\" est la capacit\u00e9 thermique molaire \u00e0 volume constant, en \"\mathrm{J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0Pour un GP monoatomique \"C_{V,m}=\frac32R\"<\/p>\n

5. Expression de \"dU\" pour un syst\u00e8me incompressible et indilatable<\/b><\/h3>\n

C’est approximativement le cas des solides et des liquides<\/p>\n

\"\bullet\" \"dU=CdT\" sous forme infinit\u00e9simale<\/p>\n

\"C\" est la capacit\u00e9 thermique, en \"\mathrm{J\cdot K^{-1}}\"<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0Pour un corps pur de masse \"m\" :<\/p>\n

\"C=mc\"<\/p>\n

o\u00f9 \"c\" est la capacit\u00e9 thermique massique du corps en \"\mathrm{J\cdot K^{-1}\cdot kg^{-1}}\"<\/p>\n

\"\bullet\" Pour l’eau \"c_{\mathrm{eau}}=4,18~\mathrm{kJ\cdot K^{-1}\cdot kg^{-1}}\"<\/p>\n

C. Syst\u00e8mes thermo\u00e9lastiques et enthalpie en maths sup<\/h2>\n

1. Syst\u00e8me \u00ab\u00a0thermo\u00e9lastique\u00a0\u00bb en Maths Sup<\/b><\/strong><\/h3>\n

Un syst\u00e8me thermo\u00e9lastique est susceptible d’\u00e9changer de l’\u00e9nergie thermique par transfert et du travail par d\u00e9placement d’une paroi (piston).<\/p>\n

C’est le cas des fluides en g\u00e9n\u00e9ral, si\u00e8ges d’aucune transformation chimique.<\/p>\n

Ils sont parfaitement d\u00e9termin\u00e9s par les variables d’\u00e9tat pression \"P\", volume \"V\" et temp\u00e9rature \"T\".<\/p>\n

Ces grandeurs sont en g\u00e9n\u00e9ral reli\u00e9es par une \u00e9quation d’\u00e9tat dont l’arch\u00e9type est la loi des gaz parfaits.<\/p>\n

2. Enthalpie d’un syst\u00e8me thermo\u00e9lastique<\/b><\/strong><\/h3>\n

Par d\u00e9finition, l’enthalpie est une grandeur \u00e9nerg\u00e9tique<\/a> qui vaut<\/p>\n

\"H=U+PV\"<\/p>\n

Comme \"U\", \"P\" et \"V\" sont des fonctions et variables d’\u00e9tat, \"H\" est une fonction d’\u00e9tat, elle est extensive.<\/p>\n

3.\u00a0Expression de \"dH\" pour un GP<\/b><\/h3>\n

\"\bullet\"\u00a0\"H\" ne d\u00e9pend que de la temp\u00e9rature \"T\" (deuxi\u00e8me loi de Joule)<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0\"dH=C_PdT\" sous forme infinit\u00e9simale<\/p>\n

\"C_P\" est la capacit\u00e9 thermique \u00e0 volume constant, en \"\mathrm{J\cdot K^{-1}}\"<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0Pour un syst\u00e8me de \"n\" moles :<\/p>\n

\"C_P=nC_{P,m}\"<\/p>\n

o\u00f9 \"C_{P,m}\" est la capacit\u00e9 thermique molaire \u00e0 volume constant, en \"\mathrm{J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0La relation de Mayer s’\u00e9crit<\/p>\n

\"C_P=C_V+nR\" ou \"C_{P,m}=C_{V,m}+R\"<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0Pour un GP monoatomique<\/p>\n

\"C_{P,m}=\frac32R+R=\frac52R\"<\/p>\n

\"\bullet\"\u00a0Plus g\u00e9n\u00e9ralement, pour un type de GP donn\u00e9, on d\u00e9finit le rapport des capacit\u00e9s thermiques<\/p>\n

\"\displaystyle{\gamma=\frac{C_P}{C_V}=\frac{C_{P,m}}{C_{V,m}}}\"<\/p>\n

Si \"\gamma\" est ind\u00e9pendant de \"T\", alors<\/p>\n

\"\displaystyle{dU=\frac{nR}{\gamma-1}dT}\"<\/p>\n

\"\displaystyle{dH=\frac{\gamma nR}{\gamma-1}dT}\"<\/p>\n

4.\u00a0Expression de \"dH\" pour un syst\u00e8me incompressible indilatable<\/b><\/h3>\n

\"dH=dU=CdT\"<\/p>\n

et pour un corps pur<\/p>\n

\"C=mc\"<\/p>\n

5.\u00a0Expression de \"dH\" pour un changement d’\u00e9tat<\/b><\/h3>\n

Un corps pur de masse \"m\" est \u00e0 la temp\u00e9rature \"T\" et \u00e0 la pression \"P_{12}(T)\" d’\u00e9quilibre entre l’\u00e9tat 1 et l’\u00e9tat 2.<\/p>\n

On d\u00e9finit \"\Delta_{12}h(T)\", enthalpie massique de changement d’\u00e9tat \"1\rightarrow 2\" \u00e0 la temp\u00e9rature\u00a0 \"T\"<\/p>\n

Elle est exprim\u00e9e en \"\mathrm{J\cdot kg^{-1}}\"<\/p>\n

Lorsqu’une masse \"m\" du corps passe de fa\u00e7on isotherme et isobare de l’\u00e9tat 1 \u00e0 l’\u00e9tat 2, alors la variation d’enthalpie de ce corps vaut<\/p>\n

\"\Delta H=m\Delta_{12}h\"<\/p>\n

 <\/p>\n\t\t

\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t

COURS DE PHYSIQUE-CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t

Nous avons s\u00e9lectionn\u00e9 pour vous les meilleurs profs particuliers.<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t

POUR ACC\u00c9L\u00c9RER MA PROGRESSION EN PHYSIQUE-CHIMIE, JE TROUVE DES<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCours particuliers physique-chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t

Avis Google France <\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\n

 <\/p>\n

D. \u00c9critures particuli\u00e8res du premier principe<\/b><\/h2>\n

1.\u00a0Syst\u00e8me incompressible et indilatable<\/b><\/h3>\n

Si le syst\u00e8me est ind\u00e9formable et ne re\u00e7oit aucun autre travail,<\/p>\n

\"\Delta U=0+Q\"<\/p>\n

soit, si \"C\" est ind\u00e9pendant de \"T\"<\/p>\n

\"C\Delta T=Q\"<\/p>\n

2. Syst\u00e8me thermo\u00e9lastique en transformation adiabatique monobare<\/b><\/h3>\n

Une \u00e9volution est monobare si le syst\u00e8me est au contact, par l’interm\u00e9diaire d’un piston, d’un pressostat de pression \"P_{\mathrm{ext}}\" constante.<\/p>\n

Si le syst\u00e8me est en transformation monobare et adiabatique, et qu’il ne re\u00e7oit aucun autre travail, alors<\/p>\n

\"\Delta U=-P_{\mathrm{ext}}(V_f-V_i)\"<\/p>\n

3. Gaz parfait en transformation adiabatique r\u00e9versible
\n<\/b><\/h3>\n

Une transformation adiabatique est r\u00e9versible si le syst\u00e8me \u00e9volue selon une succession d’\u00e9tats d’\u00e9quilibre (voir chapitre deuxi\u00e8me principe de la thermodynamique<\/a>).<\/p>\n

Si un gaz parfait est dans un cylindre, ceci n\u00e9cessite que le piston soit en quasi \u00e9quilibre (on parle de transformation quasi statique), donc que la pression dans le gaz soit \u00e9gale \u00e0 la pression ext\u00e9rieure.<\/p>\n

Si le rapport des capacit\u00e9s thermiques \"\gamma\" est ind\u00e9pendant de \"T\", alors la loi de Laplace est v\u00e9rifi\u00e9e :<\/p>\n

\"PV^{\gamma}=\mathrm{cste}\"<\/p>\n

ou, entre l’\u00e9tat initial et l’\u00e9tat final<\/p>\n

\"P_iV_i^{\gamma}=P_fV_f^{\gamma}\"<\/p>\n

Au del\u00e0 des cours enseign\u00e9s par les professeurs en pr\u00e9pa, vous pouvez vous aider d’autres supports pour r\u00e9viser vos cours et vous pr\u00e9parer \u00e0 vos examens, notamment avec les cours en ligne, dont en voici quelques exemples :<\/span><\/p>\n