{"id":78909,"date":"2020-11-26T15:46:58","date_gmt":"2020-11-26T14:46:58","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/?page_id=78909"},"modified":"2024-02-05T15:59:52","modified_gmt":"2024-02-05T14:59:52","slug":"cours-en-ligne-exercices-corriges-force-acides-bases-terminale","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-exercices-corriges-force-acides-bases-terminale\/","title":{"rendered":"Exercices sur la Force des Acides et Bases en Terminale"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres Physique-Chimie en Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique Gravitationnelle<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9matique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique des fluides<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMouvements champs uniformes<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLois de Newton<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tAcides et bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMesures physiques en chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tTitrage<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9tique Chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution spontan\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canisme r\u00e9actionnel<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPiles<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tForce des acides et des bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution forc\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tRadioactivit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tChimie Organique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPh\u00e9nom\u00e8nes ondulatoires<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEffet Doppler<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLunette Astronomique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9lectricit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tInteraction lumi\u00e8re mati\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tThermodynamique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n
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Exercices sur la force des acides\/bases Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\n

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Pour ma\u00eetriser le sujet de la force des acides et des bases en terminale g\u00e9n\u00e9rale, pratiquez r\u00e9guli\u00e8rement avec des exercices d\u00e9di\u00e9s. Cela renforcera votre compr\u00e9hension de l’\u00e9chelle de pH, de la constante d’acidit\u00e9 (Ka) et de la r\u00e9activit\u00e9 chimique. Les cours particuliers en physique-chimie<\/a> peuvent \u00e9galement \u00eatre un atout pr\u00e9cieux, offrant un accompagnement personnalis\u00e9 et approfondi sur ces concepts cl\u00e9s.<\/p>\n

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Exercice sur une \u00e9tude conductim\u00e9trique de l’acide sulfurique<\/h2>\n

L’acide sulfurique se dissocie compl\u00e8tement dans l’eau selon la r\u00e9action totale<\/p>\n

\"\mathrm{H_2SO_{4(aq)}+2H_2O_{(l)}\rightarrow 2H_3O^+_{(aq)}+SO_{4(aq)}^{2-}}\"<\/p>\n

On donne les conductivit\u00e9s molaires ioniques<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{H_3O^+})=35,0~\mathrm{mS\cdot m^2\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{HO^-})=19,8~\mathrm{mS\cdot m^2\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{SO_4^{2-}})=16,0~\mathrm{mS\cdot m^2\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

On r\u00e9alise une solution d’acide sulfurique de concentration \"c\" apport\u00e9e inconnue.<\/p>\n

On mesure<\/a> la conductivit\u00e9 de la solution<\/p>\n

\"\sigma=2,58~\mathrm{S\cdot m^{-1}}\"<\/p>\n

a.<\/strong> Pourquoi peut-on pr\u00e9voir que \"[\mathrm{HO^-}]\" est n\u00e9gligeable devant \"[\mathrm{H_3O^+}]\" et devant \"[\mathrm{SO_4^{2-}}]\" ?<\/p>\n

b.<\/strong> Exprimer \"[\mathrm{H_3O^+}]\" et \"[\mathrm{SO_4^{2-}}]\" en fonction de \"c\"<\/p>\n

c.<\/strong> Par application de la loi de Kohlrausch, en d\u00e9duire la valeur de \"c\"<\/p>\n

d.<\/strong> En d\u00e9duire le pH de la solution.<\/p>\n

e.<\/strong> Calculer \"[\mathrm{HO^-}]\" et v\u00e9rifier a posteriori l’affirmation de la question a.<\/p>\n

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PRENDRE DES COURS DE PHYSIQUE CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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C\u2019est comprendre et r\u00e9ussir<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCours de physique chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Exercice de d\u00e9termination pH d’une solution d’acide faible<\/h2>\n

Un acide faible AH avec \"pK_A=4,8\" est mis en solution dans l’eau avec une concentration apport\u00e9e \"c=5,0\cdot 10^{-4}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

On suppose que la quantit\u00e9 initiale d’ions hydronium produits par l’autoprotolyse de l’eau est n\u00e9gligeable devant celle apport\u00e9e par l’acide AH.<\/p>\n

a.<\/strong> Montrer qu’\u00e0 l’\u00e9quilibre<\/a> final<\/p>\n

\"[\mathrm{A^-}]_f=[\mathrm{H_3O^+}]_f\"<\/p>\n

On note \"h\" cette concentration.<\/p>\n

En d\u00e9duire que \"[\mathrm{AH}]_f=c-h\"<\/p>\n

b.<\/strong> En d\u00e9duire la relation entre \"c\", \"h\" et \"K_A\"<\/p>\n

c.<\/strong> Exprimer cette relation sous la forme d’une \u00e9quation du second degr\u00e9 en \"h\"<\/p>\n

d.<\/strong> La r\u00e9soudre, en d\u00e9duire la seule valeur admissible pour \"h\" et calculer le pH de la solution.<\/p>\n

Exercice sur une solution tampon<\/h2>\n

On dispose d’une solution d’\u00e9thanoate de sodium \"(\mathrm{CH_3COO^-,Na^+})\" de concentration \"c_1=0,100~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\" et d’une solution d’acide \u00e9thano\u00efque \"(\mathrm{CH_3COOH})\" de concentration \"c_2=0,200~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

On m\u00e9lange \"V_1=200~\mathrm{mL}\" de la premi\u00e8re et \"V_2=100~\mathrm{mL}\" de la deuxi\u00e8me.<\/p>\n

On obtient ainsi une solution S<\/p>\n

Le pH du m\u00e9lange vaut \"pH=4,75\"<\/p>\n

a.<\/strong> Calculer le volume total \"V\" de la solution et les concentrations introduites \"[\mathrm{CH_3COO^-}]_i\" et \"[\mathrm{CH_3COOH}]_i\" dans la solution S.<\/p>\n

b. En d\u00e9duire la valeur du \"pK_A\" du couple.<\/p>\n

c.<\/strong> Pour v\u00e9rifier que c’est bien une solution tampon, on effectue une dilution de S en lui ajoutant 100 mL d’eau distill\u00e9e.<\/p>\n

Quelle est la variation du pH ?<\/p>\n

d.<\/strong> Pour faire une deuxi\u00e8me v\u00e9rification, on introduit dans la solution S une quantit\u00e9 de mati\u00e8re<\/a><\/p>\n

\"n(\mathrm{H_3O^+})=2,0\cdot 10^{-4}~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

\u00c9crire la r\u00e9action qui se produit, justifier qu’elle est totale, calculer le pH \u00e0 l’\u00e9quilibre et calculer la variation de pH de la solution S au cours de l’ajout.<\/p>\n

e.<\/strong> Pour comparer la variation de pH \u00e0 une situation de r\u00e9f\u00e9rence, quelle est la variation de pH si on introduit la m\u00eame quantit\u00e9 d’ions hydronium dans 300 mL d’eau distill\u00e9e ?<\/p>\n

Exercice de titrage de l’acide ascorbique<\/h2>\n

L’acide ascorbique, not\u00e9 \"\mathrm{AH}\", est un acide faible de masse molaire \"M=176~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

Un comprim\u00e9 de vitamine C est r\u00e9put\u00e9 contenir \"m=500~\mathrm{mg}\" de cet acide.<\/p>\n

On l’\u00e9crase et on le dissout dans une fiole jaug\u00e9e de 200,0 mL, compl\u00e9t\u00e9e avec de l’eau distill\u00e9e jusqu’au trait de jauge, formant ainsi la solution S.<\/p>\n

On pr\u00e9l\u00e8ve \"V_A=10,0~\mathrm{mL}\" de S, on l’introduit dans un b\u00e9cher et on r\u00e9alise un titrage<\/a> pH-m\u00e9trique avec de la soude (hydroxyde de sodium) de concentration \"c_B=1,00~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

On obtient la courbe suivante.<\/p>\n

\"titrage-ascorbique\"<\/p>\n

a.<\/strong> D\u00e9terminer le volume \u00e9quivalent \"V_E\"<\/p>\n

b.<\/strong> En d\u00e9duire la concentration \"c_A\" de l’acide ascorbique dans la solution S.<\/p>\n

c.<\/strong> En d\u00e9duire la masse d’acide ascorbique dans le comprim\u00e9 et commenter le r\u00e9sultat.<\/p>\n

d.<\/strong> D\u00e9terminer le \"pK_A\" de l’acide ascorbique.<\/p>\n

Correction exercices \u00e9tude conductim\u00e9trique acide sulfurique<\/h2>\n

a.<\/strong> La r\u00e9action produit des ions hydronium, la solution sera donc acide<\/a>, d’autant plus acide que \"c\" est grande. D\u00e8s que le pH est inf\u00e9rieur \u00e0 6, la concentration en ions hydronium est sup\u00e9rieure \u00e0 \"10^{-6}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\" et d’apr\u00e8s le produit ionique de l’eau, la concentration en ions hydroxyde est inf\u00e9rieure \u00e0 \"10^{-8}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\" donc 100 fois plus faible.<\/p>\n

b.<\/strong> La r\u00e9action \u00e9tant totale, un TA permet d’\u00e9crire que<\/p>\n

\"[\mathrm{H_3O^+}]=2c\" et \"[\mathrm{SO_4^{2-}}]=c\"<\/p>\n

c.<\/strong> La loi de Kohlrausch s’\u00e9crit, en n\u00e9gligeant la contribution des ions hydroxyde \u00e0 la conductivit\u00e9<\/p>\n

\"\sigma=\lambda(\mathrm{H_3O^+})[\mathrm{H_3O^+}]+\lambda(\mathrm{SO_4^{2-}})[\mathrm{SO_4^{2-}}]\"<\/p>\n

soit \"\sigma = c\left(2\lambda(\mathrm{H_3O^+})+\lambda(\mathrm{SO_4^{2-}})\right)\"<\/p>\n

donc \"c=\displaystyle{\frac{\sigma}{2\lambda(\mathrm{H_3O^+})+\lambda(\mathrm{SO_4^{2-}})}}\"<\/p>\n

\"c=30~\mathrm{mol\cdot m^{-3}}=3,0\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

d.<\/strong> On en d\u00e9duit \"pH=-\log(3,0\cdot 10^{-2})\"<\/p>\n

\"pH=1,5\"<\/p>\n

e.<\/strong> On a<\/p>\n

\"[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{HO^-}]={c^0}^2\cdot K_e\"<\/p>\n

donc \"[\mathrm{HO^-}]=3,3\cdot 10^{-13}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

qui est bien n\u00e9gligeable devant \"[\mathrm{H_3O^+}]\"<\/p>\n

Correction d’exercice d\u00e9termination pH solution d’acide faible<\/h2>\n

a.<\/strong> En notant \"V\" le volume de la solution, et \"x_f\" l’avancement \u00e0 l’\u00e9quilibre, on obtient, gr\u00e2ce \u00e0 un TA<\/p>\n

\"n_f(\mathrm{AH})=cV-x_f\"<\/p>\n

\"n_f(\mathrm{A^-})=n_f(\mathrm{H_3O^+})=x_f\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit les concentrations en divisant par le volume \"V\"<\/p>\n

\"[\mathrm{AH}]_f=c-x_f/V\"<\/p>\n

\"[\mathrm{A^-}]_f=[\mathrm{H_3}O^+]_f=x_f/V\"<\/p>\n

et en posant \"h=x_f/V\"<\/p>\n

donc \"[\mathrm{AH}]_f=c-h\"<\/p>\n

b.<\/strong> On en d\u00e9duit, par d\u00e9finition de la constante d’acidit\u00e9<\/p>\n

\"K_A=\displaystyle{\frac{h^2}{c^0\cdot (c-h)}}\"<\/p>\n

c.<\/strong> En faisant le produit en crois on obtient<\/p>\n

\"c^0K_Ac-c^0K_Ah=h^2\"<\/p>\n

soit \"h^2+c^0K_Ah-c^0K_Ac=0\"<\/p>\n

soit \"h^2+1,585\cdot 10^{-5}h-7,924\cdot 10^{-9}=0\"<\/p>\n

d.<\/strong> Cette \u00e9quation de discriminant strictement positif admet deux racines (on peut utiliser un solveur)<\/p>\n

\"h_1=8,14\cdot 10^{-5}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

\"h_2=-9,73\cdot 10^{-5}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

La seconde solution est impossible, elle correspondrait \u00e0 des quantit\u00e9s de mati\u00e8re n\u00e9gatives de \"\mathrm{A^-}\" et de \"\mathrm{H_3O^+}\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit que<\/p>\n

\"pH=-\log h_1=4,1\"<\/p>\n

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Correction de l’exercice sur une solution tampon<\/h2>\n

a.<\/strong> \"V=V_1+V_2=300~\mathrm{mL}\"<\/p>\n

\"[\mathrm{CH_3COO^-}]_i=\displaystyle{\frac{c_1V_1}{V}}=6,67\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

\"[\mathrm{CH_3COOH}]_i=\displaystyle{\frac{c_2V_2}{V}}=6,67\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

b.<\/strong> Il n’y a aucune r\u00e9action chimique qui se produit lors du m\u00e9lange donc les concentrations dans S \u00e0 l’\u00e9quilibre sont \u00e9gales et d’apr\u00e8s la formule du cours<\/p>\n

\"pH=pK_A+\log\displaystyle{\frac{[\mathrm{CH_3COO^-}]}{[\mathrm{CH_3COOH}]}}\"<\/p>\n

\"pH=pK_A+\log 1=pK_A+0\"<\/p>\n

donc \"pK_A=pH=4,75\"<\/p>\n

c.<\/strong> L’ajout d’eau ne provoque aucune r\u00e9action chimique. Les concentrations restent donc \u00e9gales et on a toujours \"pH=pK_A\"<\/p>\n

Le pH ne varie donc pas.<\/p>\n

d.<\/strong> La r\u00e9action est<\/p>\n

\"\mathrm{CH_3COO^-_{(aq)}+H_3O^+_{(aq)}\stackrel{\leftarrow}{\rightarrow}}\"<\/p>\n

\"\mathrm{CH_3COOH_{(aq)}+H_2O_{(l)}}\"<\/p>\n

La constante d’\u00e9quilibre vaut<\/p>\n

\"K=\frac1{K_A}=10^{3,75}\"<\/p>\n

Cette valeur est proche de \"10^4\", on peut donc consid\u00e9rer que la r\u00e9action est totale.<\/p>\n

Les quantit\u00e9s de mati\u00e8re initiales valent<\/p>\n

\"n(\mathrm{CH_3COO^-})=c_1V_1=2,0\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

\"n(\mathrm{CH_3COOH})=c_2V_2=2,0\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

et \"n(\mathrm{H_3O^+})=2,0\cdot 10^{-4}~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

C’est l’ion \u00e9thanoate qui est en exc\u00e8s.<\/p>\n

La r\u00e9action \u00e9tant totale, l’avancement final est \u00e9gal \u00e0 l’avancement maximal, soit \"x_f=0,20~\mathrm{mmol}\"<\/p>\n

Dressons le TA, ici en millimoles<\/p>\n

\"\begin{array}{c|cccc} & \mathrm{A^-} & +\mathrm{H_3O^+} & \rightarrow \mathrm{AH} & +\mathrm{H_2O} \\ \hline i & 20 & 0,20 & 20 & * \\t & 20-x & 0,20-x & 20+x & * \\ f & 19,8 & \simeq 0 & 20,2 & * \end{array}\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit les concentrations finales en divisant par le volume \"V\"<\/p>\n

\"[\mathrm{CH_3COO^-}]_f=6,60\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

\"[\mathrm{CH_3COOH}]_f=6,73\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit<\/p>\n

\"pH=pK_A+\log\displaystyle{\frac{[\mathrm{CH_3COO^-}]}{[\mathrm{CH_3COOH}]}}\"<\/p>\n

\"pH=pK_A+\log \displaystyle{\frac{6,60}{6,73}}=pK_A-0,0085\"<\/p>\n

\"pH=4,74\"<\/p>\n

La variation est donc tr\u00e8s petite, inf\u00e9rieure \u00e0 \"0,01\" unit\u00e9 pH.<\/p>\n

C’est bien une solution tampon.<\/p>\n

e.<\/strong> Dans l’eau, la concentration vaudrait<\/p>\n

\"[\mathrm{H_3O^+}]=\displaystyle{\frac{n}{V}}=3,33\cdot 10^{-4}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

donc le pH passerait de 7,0 pour l’eau pure \u00e0<\/p>\n

\"pH=-\log(3,33\cdot 10^{-4})=3,48\" soit une variation de 3,5 unit\u00e9s pH environ : l’eau n’est pas une solution tampon.<\/p>\n<\/div>\n

Correction d’exercice sur un titrage d’acide ascorbique<\/h2>\n
\n

a.<\/strong> Par la m\u00e9thode des tangentes, on trouve \"V_E=13,8~\mathrm{mL}\"<\/p>\n

b.<\/strong> \u00c0 l’\u00e9quivalence,<\/p>\n

\"c_AV_A=c_BV_E\"<\/p>\n

donc \"c_A=\displaystyle{c_B\frac{V_E}{V_A}}=0,0138~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

Cette concentration est celle de la solution S car il n’y a pas eu de dilution lors du pr\u00e9l\u00e8vement.<\/p>\n

c.<\/strong> On en d\u00e9duit<\/p>\n

\"n_A=c_AV=2,76\cdot 10^{-3}~\mathrm{mol}\"<\/p>\n

donc \"m_A=n_AM=0,486~\mathrm{g}=486~\mathrm{mg}\"<\/p>\n

Cette valeur est proche des \"500~\mathrm{mg}\" annonc\u00e9s.<\/p>\n

La diff\u00e9rence peut venir d’une mauvaise dissolution du comprim\u00e9 dans la fiole.<\/p>\n

d.<\/strong> Le \"pK_A\" est le pH au point de demi-\u00e9quivalence.<\/p>\n

Le volume de demi-\u00e9quivalence vaut \"V_E/2=6,9~\mathrm{mL}\"<\/p>\n

On lit sur le graphique, pour \"V_B=6,9~\mathrm{mL}\"<\/p>\n

\"pH=pK_A=4,2\"<\/p>\n

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