{"id":78922,"date":"2020-11-26T15:47:23","date_gmt":"2020-11-26T14:47:23","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/?page_id=78922"},"modified":"2024-02-05T15:55:35","modified_gmt":"2024-02-05T14:55:35","slug":"cours-en-ligne-force-acides-bases-terminale","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-force-acides-bases-terminale\/","title":{"rendered":"Cours sur la force des acides et bases en Terminale"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres Physique-Chimie en Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique Gravitationnelle<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9matique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique des fluides<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMouvements champs uniformes<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLois de Newton<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tAcides et bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMesures physiques en chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tTitrage<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9tique Chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution spontan\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canisme r\u00e9actionnel<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPiles<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tForce des acides et des bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution forc\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tRadioactivit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tChimie Organique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPh\u00e9nom\u00e8nes ondulatoires<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEffet Doppler<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLunette Astronomique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9lectricit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tInteraction lumi\u00e8re mati\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tThermodynamique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n
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Cours sur la force des Acides et Bases en Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\n

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Les \u00e9l\u00e8ves qui ont choisi la sp\u00e9cialit\u00e9 physique-chimie en premi\u00e8re et en terminale doivent \u00eatre attentifs \u00e0 ne pas n\u00e9gliger les chapitres de physique-chimie lors de leurs r\u00e9visions pour le baccalaur\u00e9at. Le programme de physique-chimie en terminale est assez lourd et peut sembler fastidieux. Afin de ne pas se perdre dans leurs r\u00e9visions, les \u00e9l\u00e8ves de terminale peuvent b\u00e9n\u00e9ficier d’un prof en physique chimie<\/a>, ce qui leur permettra d’assimiler rapidement les bonnes m\u00e9thodes de travail. Cela leur garantira \u00e9galement d’avoir bien compris l’ensemble des chapitres n\u00e9cessaires pour r\u00e9ussir l’\u00e9preuve du bac.<\/p>\n

A. Produit ionique de l’eau en Terminale<\/h2>\n

1. R\u00e9action d’autoprotolyse de l’eau en Terminale<\/h3>\n

La\u00a0r\u00e9action d’autoprotolyse de l’eau<\/b>\u00a0a pour \u00e9quation<\/p>\n

\"\mathrm{2H_2O_{(l)}\stackrel{\leftarrow}{\rightarrow}H_3O^+_{(aq)}+HO^-_{(aq)}}\"<\/p>\n

C’est une r\u00e9action acide\/base<\/a><\/p>\n

L’une des mol\u00e9cules d’eau joue le r\u00f4le d’acide en lib\u00e9rant un ion hydrog\u00e8ne et se transforme en l’ion hydroxyde \"\mathrm{HO^-}\"<\/p>\n

L’autre mol\u00e9cule d’eau joue le r\u00f4le de base en capturant l’ion hydrog\u00e8ne et se transforme en l’ion hydronium \"\mathrm{H_3O^+}\"<\/p>\n

Cette r\u00e9action \u00e9quilibr\u00e9e a une constante d’\u00e9quilibre appel\u00e9e produit ionique de l’eau, \u00e9gale au quotient de r\u00e9action \u00e0 l’\u00e9quilibre<\/p>\n

\"K_e=\displaystyle{\frac{\mathrm{[H_3O^+]_{eq}}}{c^0}\cdot\frac{\mathrm{[HO^-]_{eq}}}{c^0}}\"<\/p>\n

\u00c0 \"25^{\circ}\mathrm{C}\", on a \"K_e=1,0\cdot 10^{-14}\"<\/p>\n

Sauf mention du contraire, on supposera toujours qu’on travaille \u00e0 cette temp\u00e9rature.<\/p>\n

2. Relation entre les concentrations en hydroxyde et en hydronium<\/b><\/h3>\n

Relation entre les concentrations en hydroxyde et en hydronium dans une solution aqueuse :<\/p>\n

En solution aqueuse, l’\u00e9quilibre de la r\u00e9action d’autoprotolyse reste toujours \u00e9tabli et la relation suivante est toujours v\u00e9rifi\u00e9e<\/p>\n

\"\mathrm{[H_3O^+]}\cdot \mathrm{[HO^-]}=c_0^2K_e\"<\/p>\n

3. Solution aqueuse acide, basique en Terminale<\/b><\/h3>\n

\"\bullet\"\u00a0Si pH =7,0 \"[\mathrm{H_3O^+}]=[\mathrm{HO^-}]=1,0\cdot 10^{-7}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

La solution est\u00a0neutre<\/b>.<\/p>\n

Si pH\u00a0 est strictement inf\u00e9rieur \u00e0 7, \"[\mathrm{H_3O^+}] > 1,0\cdot 10^{-7}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\" donc \"[\mathrm{HO^-}] < 1,0\cdot 10^{-7}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

Il y a plus d’ions hydronium que d’ions hydroxyde. La solution est\u00a0acide<\/b>.<\/p>\n

Si pH\u00a0 est strictement sup\u00e9rieur \u00e0 7, \"[\mathrm{H_3O^+}] < 1,0\cdot 10^{-7}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\" donc \"[\mathrm{HO^-}] > 1,0\cdot 10^{-7}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

Il y a moins d’ions hydronium que d’ions hydroxyde. La solution est\u00a0basique<\/b>.<\/p>\n

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\n\t\t\t\t\tTu veux r\u00e9ussir en<\/span>\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\tphysique chimie ?<\/span>\n\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h3>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tAcc\u00e8de aux meilleurs exercices et r\u00e9sum\u00e9s de cours\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h4>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tTravaille sur les annales en autonomie\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h4>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tFais toi accompagner en cours \u00e0 domicile\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h4>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Les \u00e9l\u00e8ves que nous aidons en cours de physique -chimie \u00e0 domicile recommandent \u00e0 98%<\/strong> nos profs<\/span><\/p>\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tProf de physique chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Avis Google France
<\/b>\u2605\u2605\u2605\u2605\u2605<\/b><\/span> 4,9 sur 5<\/b><\/p>\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\n

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B. Force des acides \/bases en Terminale<\/h2>\n

1. R\u00e9action entre un acide et l’eau en Terminale<\/b><\/h3>\n

Une esp\u00e8ce acide \"AH\" en solution aqueuse r\u00e9agit avec l’eau solvant<\/p>\n

\"\mathrm{AH_{(aq)}+H_20_{(l)}\stackrel{\leftarrow}{\rightarrow}A^-_{(aq)}+H_3O^+_{(aq)}}\"<\/p>\n

Cette r\u00e9action est un \u00e9quilibre chimique<\/a>, caract\u00e9ris\u00e9 par une constante d’\u00e9quilibre ne d\u00e9pendant que de la temp\u00e9rature.<\/p>\n

Si cette constante d’\u00e9quilibre est tr\u00e8s grande devant 1 (on prend en g\u00e9n\u00e9ral un seuil \u00e9gal \u00e0 \"10^4\"), la r\u00e9action est totale et il y a disparition compl\u00e8te de AH. On remplace alors la fl\u00e8che double par une fl\u00e8che simple.<\/p>\n

2. Acide fort en Terminale G\u00e9n\u00e9ral<\/h3>\n

Si la r\u00e9action entre AH et l’eau est totale<\/p>\n

\"\mathrm{AH_{(aq)}+H_20_{(l)}\rightarrow A^-_{(aq)}+H_3O^+_{(aq)}}\"<\/p>\n

et on dit que AH est un\u00a0acide fort<\/b>.<\/p>\n

Soit \"c\" la concentration introduite en AH dans l’eau pure. Alors<\/p>\n

\"pH=-\log\displaystyle{\frac{c}{c^0}}\"<\/p>\n

3. Acide faible en Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/h3>\n

Lorsque la constante d’\u00e9quilibre de la r\u00e9action entre un acide AH et l’eau est inf\u00e9rieure \u00e0 1,<\/p>\n

\"\mathrm{AH_{(aq)}+H_20_{(l)}\stackrel{\leftarrow}{\rightarrow}A^-_{(aq)}+H_3O^+_{(aq)}}\"<\/p>\n

Cette r\u00e9action est \u00e9quilibr\u00e9e et il y a coexistence, \u00e0 l’\u00e9quilibre, entre l’esp\u00e8ce acide et l’esp\u00e8ce basique.<\/p>\n

On dit alors que AH est un\u00a0acide faible<\/b>.<\/p>\n

La constante d’\u00e9quilibre est appel\u00e9e la\u00a0constante d’acidit\u00e9<\/b>\u00a0et est not\u00e9e \"K_A\"<\/p>\n

Elle est \u00e9gale au quotient de r\u00e9action \u00e0 l’\u00e9quilibre<\/p>\n

\"\displaystyle{K_A=\frac{[\mathrm{A^-}][\mathrm{H_3O^+}]}{[\mathrm{AH}]\cdot c^0}}\"<\/p>\n

On note \"pK_A=-\log K_A\" et r\u00e9ciproquement \"K_A=10^{-pK_A}\"<\/p>\n

4. Base forte en Terminale<\/h3>\n

Si la r\u00e9action entre une esp\u00e8ce basique B et l’eau est totale<\/p>\n

\"\mathrm{B_{(aq)}+H_20_{(l)}\rightarrow BH^+_{(aq)}+HO^-_{(aq)}}\"<\/p>\n

Et on dit que B est une base forte<\/b>.<\/p>\n

Soit \"c\" la concentration introduite en AH dans l’eau pure. Alors<\/p>\n

\"pH=-\log\displaystyle{\frac{c}{c^0}}\"<\/p>\n

5.\u00a0Base faible en Terminale<\/b><\/h3>\n

Lorsque la constante d’\u00e9quilibre de la r\u00e9action entre une base B et l’eau est inf\u00e9rieure \u00e0 1,<\/p>\n

\"\mathrm{B_{(aq)}+H_20_{(l)}\stackrel{\leftarrow}{\rightarrow}BH^+_{(aq)}+HO^-_{(aq)}}\"<\/p>\n

Cette r\u00e9action est \u00e9quilibr\u00e9e et il y a coexistence, \u00e0 l’\u00e9quilibre entre l’esp\u00e8ce basique et l’esp\u00e8ce acide.<\/p>\n

On dit alors que B est une\u00a0base faible<\/b>.<\/p>\n

6.\u00a0Force d’un acide faible en Terminale<\/b><\/h3>\n

On rappelle que le taux d’avancement final d’une r\u00e9action \u00e9quilibr\u00e9e est<\/p>\n

\"\displaystyle{\tau_f=\frac{x_f}{x_{\mathrm{max}}}= \frac{x_{eq}}{x_{\mathrm{max}}}}\"<\/p>\n

Lorsqu’on introduit un acide faible AH dans un volume \"V\" d’eau, avec une concentration apport\u00e9e \"c\", voici le tableau d’avancement<\/p>\n

\"\begin{array}{c|cccc} & \mathrm{AH} & +\mathrm{H_2O} & \stackrel{\leftarrow}{\rightarrow} \mathrm{A^-} & +\mathrm{H_3O^+} \\ \hline i & cV & * & 0 & 0 \\ \hline f & cV-x_f & * & x_f & x_f \end{array}\"<\/p>\n

L’avancement maximal vaut donc \"cV\" et l’avancement final \"x_f\" avec<\/p>\n

\"x_f=[\mathrm{H_3O^+}]_fV=[\mathrm{A^-}]V\"<\/p>\n

Et \"\displaystyle{\tau_f=\frac{[\mathrm{H_3O^+}]_f}{c}}\"<\/p>\n

Donc \"[\mathrm{H_3O^+}]_f=c\tau_f\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit que<\/p>\n

\"\displaystyle{K_A=\frac{[\mathrm{H_3O^+}]^2}{(c-[\mathrm{H_3O^+}])c^0}}\"<\/p>\n

\"\displaystyle{K_A=\frac{c\tau_f^2}{(1-\tau_f)c^0}}\"<\/p>\n

Un acide faible est d’autant plus fort que son taux d’avancement est grand.\u00a0<\/b><\/p>\n

Les relations pr\u00e9c\u00e9dentes prouvent que, pour une concentration \"c\" introduite fix\u00e9e, plus un acide est fort,<\/p>\n

Plus le \"K_A\"\u00a0 du couple est grand<\/p>\n

Plus \"[\mathrm{H_3O^+}]\" est grand<\/p>\n

Plus le \"pK_A\" du couple est petit<\/p>\n

Plus le pH est petit<\/p>\n

Donc plus la solution est acide.<\/p>\n

Le \"pK_A\" est donc un indicateur de la force d’un acide faible. Voici un diagramme en faisant appara\u00eetre quelques uns.<\/p>\n

\"acide-base\"<\/p>\n

7.\u00a0Force d’une base faible en Terminale<\/b><\/h3>\n

De m\u00eame que pour les acides faibles,\u00a0une base faible B est d’autant plus forte que le taux d’avancement de la r\u00e9action<\/b><\/p>\n

\"\mathrm{B_{(aq)}+H_2O_{(l)}\stackrel{\leftarrow}{\rightarrow}BH^+_{(aq)}+HO^-_{(aq)}}\"<\/p>\n

est grand<\/b>.<\/p>\n

Plus une base est forte,<\/p>\n

Plus le \"K_A\" du couple est petit<\/p>\n

Plus \"[\mathrm{H_3O^+}]\" est petit et \"[\mathrm{HO^-}]\" est grand<\/p>\n

Plus le \"pK_A\" du couple est grand<\/p>\n

Plus le pH est grand<\/p>\n

Donc plus la solution est basique.<\/p>\n

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C. Optimisation de synth\u00e8se en Terminale<\/h2>\n

1.\u00a0Acide ou base faible en solution aqueuse : diagramme de pr\u00e9dominance\u00a0<\/b><\/h3>\n

Lorsqu’un acide faible AH est en solution aqueuse, il coexiste avec sa base conjugu\u00e9e \"\mathrm{A^-}\"<\/p>\n

R\u00e9ciproquement, la base \"\mathrm{A^-}\" coexiste avec son acide conjugu\u00e9 AH, \"\mathrm{A^-}\" est donc une base faible.<\/p>\n

Le couple AH\/\"\mathrm{A^-}\" est donc caract\u00e9ris\u00e9 par sa constante d’acidit\u00e9 \"K_A\" ou par son \"pK_A\"<\/p>\n

En composant la relation d\u00e9finissant la constante d’acidit\u00e9<\/p>\n

\"\displaystyle{K_A=\frac{[\mathrm{A^-}][\mathrm{H_3O^+}]}{[\mathrm{AH}]\cdot c^0}}\"<\/p>\n

Par la fonction log, on obtient<\/p>\n

\"\log K_A=\log \displaystyle{\frac{[\mathrm{H_3O^+}]}{c^0}+\log\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{AH}]}}\"<\/p>\n

\"-\log \displaystyle{\frac{[\mathrm{H_3O^+}]}{c^0}=-\log K_A+\log\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{AH}]}}\"<\/p>\n

soit \"pH=pK_A+\log\displaystyle{\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{AH}]}}\"<\/p>\n

On rappelle une propri\u00e9t\u00e9 du logarithme pour \"u > 0\"<\/p>\n

\"\log u=0\" si et seulement si \"u=1\"<\/p>\n

\"\log u > 0\" si et seulement si \"u > 1\"<\/p>\n

\"\log u < 0\" si et seulement si \"u < 1\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit que<\/p>\n

Si \"pH=pK_A\" alors \"[\mathrm{A^-}]=[\mathrm{AH}]\"<\/p>\n

Si \"pH > pK_A\" alors \"[\mathrm{A^-}] > [\mathrm{AH}]\"<\/p>\n

On peut retenir que si le pH est plus basique (donc sup\u00e9rieur) que le \"pK_A\", c’est l’esp\u00e8ce basique qui pr\u00e9domine.<\/p>\n

Si \"pH < pK_A\" alors \"[\mathrm{A^-}] < [\mathrm{AH}]\"<\/p>\n

On peut retenir que si le pH est plus acide (donc inf\u00e9rieur) que le \"pK_A\", c’est l’esp\u00e8ce acide qui pr\u00e9domine.<\/p>\n

2.\u00a0Acide ou base faible en solution aqueuse : diagramme de distribution<\/b><\/h3>\n

L’\u00e9nonc\u00e9 d’un exercice peut fournir un document plus pr\u00e9cis que le diagramme de pr\u00e9dominance : le diagramme de distribution qui indique les pourcentages molaires des esp\u00e8ces acide et base.<\/p>\n

\"acide-base\"<\/p>\n

On v\u00e9rifie que pour \"pH=pK_A\", les concentrations en les esp\u00e8ces acide et basique sont \u00e9gales.<\/p>\n

3. Acide et base introduits en \u00e9gales quantit\u00e9s : solution tampon<\/b><\/h3>\n

Si on introduit en concentrations \u00e9gales un acide faible et sa base conjugu\u00e9e dans de l’eau pure, on n’observe aucune r\u00e9action acide-base et<\/p>\n

\"\mathrm{[AH]=[A^-]}\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit que \"pH=pK_A\"<\/p>\n

Cette solution est appel\u00e9e une\u00a0solution tampon<\/b>\u00a0: son pH varie tr\u00e8s peu lorsqu’on y introduit de petites quantit\u00e9s d’acide ou de base.<\/p>\n

4.\u00a0R\u00e9action entre un acide faible et une base faible<\/b><\/h3>\n

Un acide \"\mathrm{A_1H}\" (\"pK_{A_1}\") r\u00e9agit avec une base \"\mathrm{B_2}\" (\"pK_{A_2}\") selon l’\u00e9quation<\/p>\n

\"\mathrm{A_1H_{(aq)}+B_{2(aq)}\stackrel{\leftarrow}{\rightarrow}A_{1(aq)}^-+B_{2(aq)}H^+}\"<\/p>\n

La constante de cet \u00e9quilibre vaut<\/p>\n

\"\displaystyle{K=\frac{K_{A_1}}{K_{A_2}}=10^{pK_{A_2}-pK_{A_1}}}\"<\/p>\n

Si \"pK_{A_1} < pK_{A_2}\" alors \"K>1\", et la r\u00e9action sera assez avanc\u00e9e \u00e0 tr\u00e8s avanc\u00e9e<\/p>\n

Si \"pK_{A_1} > pK_{A_2}\" alors \"K<1\", et la r\u00e9action sera assez \u00e0 tr\u00e8s limit\u00e9e.<\/p>\n

On retient donc que la r\u00e9action la plus favorable est celle entre un acide le plus fort possible (de \"pK_A\" petit) avec une base la plus forte possible (de \"pK_A\" grand).<\/p>\n

5. R\u00e9action de titrage d’un acide faible par une base forte<\/b><\/h3>\n

L’acide \"\mathrm{AH}\" dont le \"pK_A\" est suppos\u00e9 entre 3 et 9, est titr\u00e9 par une base forte, par exemple l’hydroxyde de sodium \"\mathrm{Na^+,HO^-}\"<\/p>\n

La r\u00e9action de titrage<\/a> s’\u00e9crit<\/p>\n

\"\mathrm{AH_{(aq)}+HO^-_{(aq)}\stackrel{\leftarrow}{\rightarrow}A^-_{(aq)}+H_2O_{(l)}}\"<\/p>\n

Sa constante d’\u00e9quilibre vaut<\/p>\n

\"K=\displaystyle{\frac{K_A}{K_e}}=10^{14-pK_A}\"<\/p>\n

Donc \"K \geq 10^5\" et la r\u00e9action de titrage peut \u00eatre consid\u00e9r\u00e9e comme totale (ce qui est l’une des propri\u00e9t\u00e9s d’une r\u00e9action de titrage, totale, rapide et unique).<\/p>\n

Lorsqu’on a vers\u00e9 la moiti\u00e9 du volume d’\u00e9quivalence \"V_E\", on a apport\u00e9 une quantit\u00e9 d’ions hydroxyde \u00e9gale \u00e0 la moiti\u00e9 de l’avancement maximal, donc les concentrations en l’esp\u00e8ce acide et en l’esp\u00e8ce basique sont \u00e9gales<\/p>\n

\"[\mathrm{AH}]=[\mathrm{A^-}]\" et \"pH=pK_{A}\"<\/p>\n

\u00c0 la demi-\u00e9quivalence, \"V_{\mathrm{vers\acute{e}}}=\frac{V_E}{2}\" et \"pH=pK_A\"<\/p>\n

De plus, la solution est alors une solution tampon donc le pH varie tr\u00e8s peu au voisinage de ce point, le coefficient directeur de la tangente \u00e0 la courbe en ce point est tr\u00e8s petit.<\/p>\n

\"acide-base\"<\/p>\n

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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tD\u00e9veloppe ton autonomie et gagne en m\u00e9thodologie\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h4>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tDes cours dynamiques et non magistraux\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h4>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tAnticipe les notions et les \u00e9ch\u00e9ances \u00e0 venir en chimie\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t<\/h4>\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Il y a bien d’autres chapitres en physique chimie au programme de Terminale qu’il faudra absolument ma\u00eetriser pour le Bac. En voici quelques-uns :<\/p>\n