{"id":80193,"date":"2020-12-03T15:57:22","date_gmt":"2020-12-03T14:57:22","guid":{"rendered":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/?page_id=80193"},"modified":"2024-02-05T14:46:03","modified_gmt":"2024-02-05T13:46:03","slug":"cours-en-ligne-exercices-corriges-titrage-terminale","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/groupe-reussite.fr\/ressources\/cours-en-ligne-exercices-corriges-titrage-terminale\/","title":{"rendered":"Exercices sur le Titrage en Terminale"},"content":{"rendered":"
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Cours en ligne Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Chapitres Physique-Chimie en Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/p>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique Gravitationnelle<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9matique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canique des fluides<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMouvements champs uniformes<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLois de Newton<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tAcides et bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tMesures physiques en chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tTitrage<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCin\u00e9tique Chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution spontan\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tM\u00e9canisme r\u00e9actionnel<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPiles<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tForce des acides et des bases<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9volution forc\u00e9e syst\u00e8me chimique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tRadioactivit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tChimie Organique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tPh\u00e9nom\u00e8nes ondulatoires<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tEffet Doppler<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tLunette Astronomique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\u00c9lectricit\u00e9<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tInteraction lumi\u00e8re mati\u00e8re<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tThermodynamique<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCONTACTEZ-NOUS<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n
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Exercices sur le titrage Terminale G\u00e9n\u00e9rale<\/h1>\n<\/div>\n

R\u00e9sum\u00e9 de cours<\/a> Exercices et corrig\u00e9s<\/a><\/p>\n

Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale<\/a><\/p>\n

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Le titrage, essentiel en chimie de Terminale G\u00e9n\u00e9rale, implique la d\u00e9termination de la concentration d’une solution gr\u00e2ce \u00e0 une r\u00e9action avec un r\u00e9actif de concentration connue. C’est un excellent moyen d’apprendre les bases des r\u00e9actions acido-basiques et de la stoichiom\u00e9trie.<\/p>\n

Pour renforcer vos acquis sur le titrage, envisagez des cours particuliers en physique-chimie<\/a>. Un professeur particulier peut offrir une attention personnalis\u00e9e, aidant \u00e0 clarifier les notions et \u00e0 pratiquer des exercices sp\u00e9cifiques, ce qui est important pour ma\u00eetriser ce chapitre important.<\/p>\n

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Exercice sur le titrage colorim\u00e9trique<\/h2>\n

On donne les deux couples oxydant-r\u00e9ducteur<\/p>\n

\"\mathrm{MnO_4^-/Mn^{2+}}\" et \"\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}}\"<\/p>\n

L’ion permanganate donne \u00e0 une solution une teinte violette plus intense que les autres couleurs dues aux autres ions pr\u00e9sents.<\/p>\n

Une solution contient des ions fer (II), de concentration \"c_F\" inconnue.<\/p>\n

On r\u00e9alise un dosage colorim\u00e9trique de ces ions par une solution de permanganate de potassium acidifi\u00e9e, de concentration \"c_P=1,00\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

a.<\/strong> \u00c9crire la r\u00e9action de titrage.<\/p>\n

b.<\/strong> Pourquoi la solution de permanganate de potassium doit-elle \u00eatre acidifi\u00e9e ?<\/p>\n

c.<\/strong> Expliquer comment on proc\u00e8de exp\u00e9rimentalement au titrage colorim\u00e9trique et comment on rep\u00e8re, \u00e0 l\u2019\u0153il, l’\u00e9quivalence.<\/p>\n

d.<\/strong> On proc\u00e8de au titrage d’un volume \"V_F=150~\mathrm{mL}\" de la solution contenant les ions fer (II). L’\u00e9quivalence est atteinte pour un volume de solution de pemanganate de potassium vers\u00e9 \"V_P=9,3~\mathrm{mL}\".<\/p>\n

Calculer \"c_A\"<\/p>\n

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COURS DE PHYSIQUE-CHIMIE<\/h3>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Nous avons s\u00e9lectionn\u00e9 pour vous les meilleurs profs particuliers.<\/h4>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\tCours particuliers physique-chimie<\/span>\n\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Exercice sur le titrage de l’ion sulfate dans l’eau min\u00e9rale<\/h2>\n

Une eau min\u00e9rale poss\u00e8de une concentration massique en ions sulfate \"\mathrm{SO_4^{2-}}\"<\/p>\n

\"C_m=1,30~\mathrm{g\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

On donne \"M_S=32,1~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"M_O=16,0~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

a.<\/strong> Calculer la concentration molaire \"c_0=[\mathrm{SO_4^{2-}}]\" dans l’eau min\u00e9rale.<\/p>\n

b.<\/strong> On r\u00e9alise le titrage des ions sulfate gr\u00e2ce \u00e0 une solution titrante de chlorure de baryum (\"\mathrm{C\ell^-_{(aq)},Ba^{2+}_{(aq)}}\")<\/p>\n

La r\u00e9action de titrage est<\/p>\n

\"\mathrm{SO_{4(aq)}^{2-}+Ba^{2+}_{(aq)}\rightarrow BaSO_{4(s)}}\"<\/p>\n

Quel type de suivi de titrage peut-on envisager (les ions en solution ne donnent aucune couleur visible) ?<\/p>\n

c.<\/strong> Le titrage est fait sur un \u00e9chantillon pr\u00e9lev\u00e9 de \"100~\mathrm{mL}\" d’eau min\u00e9rale.<\/p>\n

La solution titrante plac\u00e9e dans la burette a pour concentration \"c_1=0,100~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

Quel est le volume \"V_e\" de solution vers\u00e9e \u00e0 l’\u00e9quivalence ?<\/p>\n

Exercice sur le titrage conductim\u00e9trique du chlorure de baryum<\/h2>\n

On r\u00e9alise le titrage conductim\u00e9trique d’une solution de chlorure de baryum<\/p>\n

(\"2\mathrm{C\ell^-},\mathrm{Ba^{2+}}\")<\/p>\n

On donne les conductivit\u00e9s molaires ioniques, exprim\u00e9es en \"\mathrm{mS\cdot m^2\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{Ba^{2+}})=12,7\"<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{C\ell^{-}})=7,6\"<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{SO_4^{2-}})=16,0\"<\/p>\n

\"\lambda(\mathrm{H_3O^{+}})=35,0\"<\/p>\n

On note \"c\" la concentration (inconnue) de chlorure de baryum dans la solution et on la titre par une solution d’acide<\/a> sulfurique de concentration<\/p>\n

\"c_A=[\mathrm{SO_4^{2-}}]=1,0\cdot 10^{-1}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

On pr\u00e9l\u00e8ve un volume \"V_B=100~\mathrm{mL}\" de la solution de chlorure de baryum, on ajoute de l’eau distill\u00e9e pour obtenir \"1,00~\mathrm{L}\" de solution, on place l’acide sulfurique dans la burette, on introduit la cellule conductim\u00e9trique dans la solution et on verse doucement la solution titrante. On rel\u00e8ve l’\u00e9volution de la conductivit\u00e9 \"\sigma\" en fonction du volume \"V_A\" d’acide sulfurique vers\u00e9.<\/p>\n

La r\u00e9action de titrage est<\/p>\n

\"\mathrm{SO_{4(aq)}^{2-}+Ba^{2+}_{(aq)}\rightarrow BaSO_{4(s)}}\"<\/p>\n

On obtient la courbe suivante.<\/p>\n

\"chlorure-baryum\"<\/p>\n

a.<\/strong> Pourquoi dilue-t-on la solution dans le b\u00e9cher ?<\/p>\n

b.<\/strong> Exprimer les concentrations dans le b\u00e9cher lorsque le volume d’acide sulfurique vers\u00e9 est nul<\/p>\n

\"[\mathrm{Ba^{2+}}]\" et \"[\mathrm{C\ell^-}]\" en fonction de \"c\"<\/p>\n

c.<\/strong> Gr\u00e2ce \u00e0 la loi de Kolrausch, en d\u00e9duire l’expression de \"\sigma_0\" dans la solution en fonction de \"c\".<\/p>\n

d.<\/strong> En d\u00e9duire la valeur de \"c\".<\/p>\n

e.<\/strong> V\u00e9rifier que la valeur obtenue est compatible avec la forme de la courbe de conductim\u00e9trie.<\/p>\n

f.<\/strong> \u00c0 l’\u00e9quivalence, faire l’inventaire des esp\u00e8ces ioniques pr\u00e9sentes dans la solution et donner leurs concentrations.<\/p>\n

g.<\/strong> V\u00e9rifier la valeur de \"\sigma\" \u00e0 l’\u00e9quivalence indiqu\u00e9e sur le graphique.<\/p>\n

Exercice sur le dosage de l’acide lactique<\/h2>\n

Le lait contient un acide lactique not\u00e9 AH dont la base<\/a> conjugu\u00e9e est l’ion lactate \"\mathrm{A}^-\".<\/p>\n

On introduit dans un b\u00e9cher \"V_A=20,0~\mathrm{mL}\" de lait, de concentration \"c_A\" inconnue, et on lui ajoute 100 mL d’eau et quelques gouttes de ph\u00e9nolphtal\u00e9ine, dont la zone de virage est 8,2-9,8, incolore \u00e0 pH inf\u00e9rieur, rose \u00e0 pH sup\u00e9rieur.<\/p>\n

On introduit dans la burette une solution de soude, hydroxyde de sodium<\/p>\n

(\"\mathrm{Na^+_{(aq)},HO^-_{(aq)}}\") de concentration \"c_B=0,050~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

On laisse s’\u00e9couler doucement la solution de soude dans le b\u00e9cher et on rep\u00e8re le changement de couleur pour un volume vers\u00e9<\/p>\n

\"V_B=9,3~\mathrm{mL}\"<\/p>\n

a.<\/strong> \u00c9crire la r\u00e9action de titrage.<\/p>\n

b.<\/strong> Le pH \u00e0 l’\u00e9quivalence vaut 8,5. En d\u00e9duire la valeur de \"c_A\"<\/p>\n

c.<\/strong> La masse molaire de l’acide lactique vaut<\/p>\n

\"M_A=90~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

En d\u00e9duire la concentration massique \"C_m\" de l’acide lactique dans le lait.<\/p>\n

d.<\/strong> 1 degr\u00e9 Dornic correspond \u00e0 0,1 g d’acide lactique par litre de lait. Le lait est \u00ab\u00a0frais\u00a0\u00bb si son acidit\u00e9 est inf\u00e9rieure \u00e0 18 degr\u00e9s Dornic. Conclure sur le lait dos\u00e9.<\/p>\n

Correction de l’exercice sur le titrage colorim\u00e9trique<\/h2>\n

a.<\/strong> Les demi-\u00e9quations s’\u00e9crivent<\/p>\n

\"\mathrm{MnO_{4(aq)}^-+8H^+_{(aq)}+5e^-=}\"<\/p>\n

\"\mathrm{Mn^{2+}_{(aq)}+4H_2O_{(l)}}\"et \"\mathrm{Fe^{2+}_{(aq)}=Fe^{3+}+e^-}\"<\/p>\n

En multipliant la seconde \u00e9quation par 5, on en d\u00e9duit<\/p>\n

\"\mathrm{MnO_{4(aq)}^-+8H^+_{(aq)}+5Fe^{2+}_{(aq)}\rightarrow}\"<\/p>\n

\"\mathrm{Mn^{2+}_{(aq)}+4H_2O_{(l)}+5Fe^{3+}_{(aq)}}\"<\/p>\n

b.<\/strong> L’ion hydrog\u00e8ne est un r\u00e9actif dans la r\u00e9action d’oxydo-r\u00e9duction.<\/p>\n

c.<\/strong> On place la solution \u00e0 titrer dans un b\u00e9cher et la solution titrante de permanganate de potassium dans la burette. On place un barreau aimant\u00e9 dans le b\u00e9cher et on lance l’agitation.<\/p>\n

On verse progressivement le permanganate de potassium dans le b\u00e9cher.<\/p>\n

Avant l’\u00e9quivalence, tout le permanganate vers\u00e9 est consomm\u00e9, la solution n’a pas de teinte violette (au moment o\u00f9 la goutte tombe, on voit une teinte violette fugace qui dispara\u00eet avec l’agitation).<\/p>\n

L’\u00e9quivalence est atteinte quand la teinte violette perdure.<\/p>\n

Notons qu’on fait souvent un titrage rapide, o\u00f9 on rep\u00e8re approximativement le volume d’\u00e9quivalence, puis un deuxi\u00e8me titrage o\u00f9 on ralentit autour de ce volume pour plus de pr\u00e9cision.<\/p>\n

d.<\/strong> \u00c0 ‘\u00e9quivalence, les r\u00e9actifs sont introduits dans les proportions st\u0153chiom\u00e9triques donc<\/p>\n

\"\displaystyle{\frac{c_FV_F}{5}=\frac{c_PV_P}{1}}\"<\/p>\n

donc \"c_F=\displaystyle{5c_P\frac{V_P}{V_F}}\"<\/p>\n

\"c_F=3,1\cdot 10^{-3}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

Correction de l’exercice sur le titrage de l’ion sulfate<\/h2>\n

a.<\/strong> On calcule<\/p>\n

\"M_{\mathrm{SO_4^{2-}}}=32,1+4\times 16,0=\"<\/p>\n

\"96,1~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit<\/p>\n

\"c_0=[\mathrm{SO_4^{2-}}]=\displaystyle{\frac{C_m}{M}}\"<\/p>\n

\"c_0=1,35\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

b.<\/strong> La r\u00e9action met en jeu des ions donc on peut envisager un titrage conductim\u00e9trique.<\/p>\n

Il n’y a pas d’ion hydrog\u00e8ne, donc on exclut un titrage pH-m\u00e9trique, et l’absence de couleur exclut un titrage colorim\u00e9trique.<\/p>\n

c.<\/strong> \u00c0 l’\u00e9quivalence<\/p>\n

\"c_1V_e=c_0V\" donc<\/p>\n

\"V_e=\displaystyle{V\frac{c_0}{c_1}}=13,5~\mathrm{mL}\"<\/p>\n

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Correction exercice titrage conductim\u00e9trique chlorure baryum<\/h2>\n

a.<\/strong> On dilue la solution pour pouvoir n\u00e9gliger les effets de la dilution dans l’\u00e9volution de la conductivit\u00e9, les volumes de solution titrante sont petits devant celui de la solution dans le b\u00e9cher, qui varie donc tr\u00e8s peu : on obtient ainsi des segments de droite.<\/p>\n

b.<\/strong> La solution a \u00e9t\u00e9 dilu\u00e9e dix fois, on en d\u00e9duit que<\/p>\n

\"[\mathrm{Ba^{2+}}]=\displaystyle{\frac{c}{10}}\"<\/p>\n

et comme il y a deux ions chlorure pour un ion baryum dans la solution<\/p>\n

\"[\mathrm{C\ell^-}]=\displaystyle{\frac{2c}{10}}\"<\/p>\n

c.<\/strong> On en d\u00e9duit<\/p>\n

\"\sigma_0= \displaystyle{\frac{c}{10}}\left[\lambda(\mathrm{Ba^{2+}})+2\lambda(\mathrm{C\ell^{-}})\right]\"<\/p>\n

d.<\/strong> On lit sur le graphique<\/p>\n

\"\sigma_0=41,9~\mathrm{mS\cdot m^{-1}}\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit que<\/p>\n

\"\displaystyle{\frac{c}{10}}\cdot 0,0279=0,0419\"<\/p>\n

donc \"c=15,0~\mathrm{mol\cdot m^{-3}}\"<\/p>\n

soit \"c=1,5\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

e.<\/strong> L’\u00e9quivalence est atteinte au point de cassure de la courbe, pour \"V_e=15~\mathrm{mL}\"<\/p>\n

On en d\u00e9duit<\/p>\n

\"cV_B=c_AV_e\" donc<\/p>\n

\"c=c_A\displaystyle{\frac{V_e}{V_B}}=1,5\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

qui est bien la valeur trouv\u00e9e \u00e0 la question pr\u00e9c\u00e9dente.<\/p>\n

f.<\/strong> \u00c0 l’\u00e9quivalence, les ions baryum et les ions sulfate ont totalement disparu, il reste les ions chlorure initialement pr\u00e9sents<\/p>\n

\"[\mathrm{C\ell^-}]=\displaystyle{\frac{2c}{10}}=3,0\cdot 10^{-3}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

soit \"[\mathrm{C\ell^-}]=3,0~\mathrm{mol\cdot m^{-3}}\"<\/p>\n

et les ions hydrog\u00e8ne introduits (il y en a deux pour chaque ion sulfate)<\/p>\n

\"[\mathrm{H^+}]=2c_A\displaystyle{\frac{V_e}{V_{\mathrm{total}}}}=3,0\cdot 10^{-3}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

soit \"[\mathrm{H^+}]=3,0~\mathrm{mol\cdot m^{-3}}\"<\/p>\n

g.<\/strong> On en d\u00e9duit, par application de la loi de Kolrausch<\/p>\n

\"\sigma_e=[\mathrm{H^+}]\lambda(\mathrm{H^+})+[\mathrm{C\ell^-}]\lambda(\mathrm{C\ell^-})\"<\/p>\n

soit \"\sigma_e=128~\mathrm{mS\cdot m^{-1}}\" qui est conforme \u00e0 la valeur indiqu\u00e9e sur le graphique.<\/p>\n

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Correction exercice dosage acide lactique<\/h2>\n

a.<\/strong> La r\u00e9action de titrage s’\u00e9crit<\/p>\n

\"\mathrm{AH_{(aq)}+HO^-_{(aq)}\rightarrow A^-_{(aq)}+H_2O_{(l)}}\"<\/p>\n

b.<\/strong> Le pH \u00e0 l’\u00e9quivalence est dans la zone de virage de la ph\u00e9nolphtal\u00e9ine, donc<\/p>\n

\"V_e=9,3~\mathrm{mL}\"<\/p>\n

Or \u00e0 l’\u00e9quivalence<\/p>\n

\"c_AV_A=c_BV_e\" donc<\/p>\n

\"c_A=c_B\displaystyle{\frac{V_e}{V_A}}=2,45\cdot 10^{-2}~\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

c.<\/strong> On en d\u00e9duit<\/p>\n

\"C_m=c_A\cdot M_A=2,2~\mathrm{g\cdot L^{-1}}\"<\/p>\n

d.<\/strong> Cette concentration correspond \u00e0 22 degr\u00e9s Dornic, valeur sup\u00e9rieure \u00e0 18. Le lait n’est donc pas frais.<\/p>\n

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Consultez d’autres chapitres de Physique-Chimie de Terminale, pour bien vous entra\u00eener au Bac.<\/p>\n