Cours en ligne physique chimie en Première

Chapitres physique-chimie en Première

Cours sur la structure des espèces chimiques en 1ère

Cours en ligne de physique-chimie en Première

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Structure électronique des molécules et des ions en 1ère

1. Les gaz nobles sont situés sur la dernière colonne du tableau périodique de Mendeleïev.

Leur structure électronique présente une couche externe saturée.

Cette propriété les rend inertes chimiquement.

2. Lorsqu’un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons, il devient un ion monoatomique.

Il tend ainsi à atteindre la structure électronique du gaz noble le plus proche.

Exemple : l’ion monoatomique

Le néon (Ne) a pour numéro atomique $Z=10$

Il est sur la dernière colonne et la deuxième ligne du tableau.

C’est donc un gaz noble, sa deuxième couche électronique est saturée avec 8 électrons.

Sa structure électronique complète est

$1s^2~2s^2~2p^6$

Le fluor a pour numéro atomique $Z=9$ .

Quel est l’ion monoatomique associé au fluor ?

Corrigé de l’exemple :

Il lui manque un électron pour acquérir la structure du néon.

Il devient donc l’ion fluorure $\mathrm{F^-}$

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3. Schéma de Lewis d’un atome ou d’un ion monoatomique.

Autour de la lettre qui désigne l’atome, on trace un point pour un électron seul, et un tiret pour un doublet d’électrons. On indique la charge électrique de l’ion.

4. Dans une molécule, les électrons seuls s’apparient entre les différents atomes pour former des liaisons covalentes.

Ces appariements se font de telle sorte que chaque atome puisse acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche.

5. Un ion polyatomique est un assemblage d’atomes et porte une charge non nulle.

Cet assemblage et le gain ou la perte d’électron(s) se réalisent de telle sorte que chaque atome puisse acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche.

Géométrie des molécules

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Structure des espèces chimiques : Polarité des molécules

1. L’électronégativité d’un atome mesure son aptitude à attirer les électrons environnants.

Elle est notée $\chi$ (prononcer « ki ») et est donnée dans le tableau périodique des éléments.

Elle est sans dimension.

On donne par exemple

$\chi_F=4,0$ , $\chi_O=3,4$ , $\chi_C=2,6$ , $\chi_H=2,2$

2. Une liaison covalente est polarisée si la différence entre l’électronégativité la plus grande et l’électronégativité la plus petite des deux atomes est supérieure ou égale à 0,4.

Dans ce cas, l’atome le plus électronégatif acquiert une charge partielle négative notée $\delta^-$ et l’autre atome une charge partielle positive $\delta^+$

On trace alors sur la liaison une flèche dirigée de l’atome le moins électronégatif vers l’atome le plus électronégatif. Cette flèche traduit le mouvement de déplacement des électrons.

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3. Une molécule est polaire si le centre $G^+$ des charges positives

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