Chapitres physique-chimie en Première
Cours sur la structure et propriétés de la matière en 1ère
Résumé de cours Exercices et corrigés
Cours en ligne de physique-chimie en Première
Ce résumé de cours de physique chimie en première vous servira pour travailler le cours de la structure et propriétés de la matière. Vous retrouverez notamment les éléments suivants : la cohésion d’un solide, solide ionique, solide moléculaire, dissolutions d’un solide ionique et solubilité d’une espèce solvant.
Vous pouvez consulter d’autres résumés de cours de physique chimie en première sur notre site : Statique des fluides, Mouvement et forces, Aspects énergétiques des phénomènes électriques, Théorème de l’énergie cinétique, etc.
Cohésion d’un solide en 1ère
Solide ionique
Un solide ionique est formé d’ions positifs (cations) et d’ions négatifs (anions).
Il est électriquement neutre, ce qui impose un rapport précis entre les nombres de cations et d’anions.
Sa cohésion est assurée par interactions électriques entre les ions de charges opposées.
Exemple : Le chlorure de magnésium
Le chlorure de magnésium est formé d’un assemblage d’ions 
et d’ions 
Donner sa formule.
Corrigé de l’exemple :
La neutralité électrique impose qu’on a deux ions chlorure pour un ion magnésium, sa formule est donc
Solide moléculaire
Un solide moléculaire, comme la glace ou le sucre, est formé de l’assemblage de molécules en très grand nombre, dont la cohésion est assurée par des interactions intermoléculaires.
Ces interactions se traduisent par des forces entre deux molécules voisines, dont la norme est très petite devant celle qui lie les ions dans les solides ioniques.
On peut citer
* L’interaction de Van der Waals
* La liaison hydrogène entre un atome d’hydrogène d’une molécule et un doublet non liant d’un autre atome de la molécule voisine.
Structure et propriétés de la matière 1ère : Dissolution d’un solide ionique
Processus de dissolution d’un solide ionique
Un solide ionique est formé d’un assemblage d’ions négatifs et d’ions positifs.
Cette dissolution se fait en trois étapes
* dissociation des ions qui se séparent du bloc solide
* hydratation des ions dissociés, qui se lient aux molécules d’eau environnantes
* dispersion dans la solution.
Aspect quantitatif de la dissolution.
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Structure et propriétés de la matière : Solubilité d’une espèce dans un solvant
Compatibilité
Un solvant polaire, comme l’eau, est formé de molécules polaires. La présence, dans chacune de ces molécules, d’un site positif et d’un site négatif favorise la solvatation d’ions (qui se fixent sur le site de charge opposée, ou celle de molécules polaires qui se lient « tête-bêche » avec les molécules du solvant).
Un solvant apolaire, comme l’éther diéthylique ou le cyclohexane, ne possède pas de tels sites.
* Un solide ionique est soluble dans un solvant polaire.
* Un solide moléculaire polaire est soluble dans un solvant polaire, un solide moléculaire apolaire est soluble dans un solvant apolaire, mais un solide moléculaire apolaire est insoluble dans un solvant polaire, et un solide moléculaire polaire est insoluble dans un solvant apolaire.
* Deux liquides polaires sont miscibles, deux liquides apolaires sont miscibles, un liquide polaire et un liquide apolaire sont non miscibles.
Bref, qui se ressemble s’assemble !
Exemple : Le chlorure de sodium
Dans l’eau, peut-on facilement dissoudre du chlorure de sodium solide ? du diiode solide ?
Corrigé de l’exemple :
L’eau est un solvant polaire.
* Le chlorure de sodium est un solide ionique, il est donc soluble dans l’eau.
* Le diiode 
est un solide moléculaire apolaire, il est donc insoluble dans l’eau.
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