Cours en ligne physique chimie en Première

Chapitres physique-chimie en Première

Cours sur la description d’un système chimique en 1ère

Name: Groupe Réussite: Cours particuliers, stages intensifs de révision
Brand: Groupe Réussite
SKU: Cours Particuliers
Rating: 4.8 (1000 reviews)

Résumé de cours Exercices et corrigés

Cours en ligne de physique-chimie en Première

Ce cours en ligne de physique chimie en première vous servira pour travailler le cours de spécialité sur les outils de description d’un système chimique. Vous retrouverez notamment les éléments suivants : mole et quantité de matière, étude du cas des solides et liquides purs, cas des gaz, des espèces en solution. Si vous souhaitez vous faire accompagner, n’hésitez pas à consulter nos cours particuliers en physique chimie. Nos professeurs particuliers en 1ère pourront vous aider à mieux appréhender ces notions importantes pour le bac.

Vous pouvez consulter d’autres résumés de cours de physique chimie en première sur notre site : évolution d’un système chimique, dosage colorimétrique, structure des espèces chimiques, etc.

Mole et quantité de matière en 1ère

La mole est l’unité dans laquelle s’exprime la quantité de matière.

On mesure la quantité d’œufs en douzaines. Une douzaine d’œufs, c’est une collection de 12 œufs.

De même on mesure la quantité de matière d’une entité particulière, électrons, atomes, ions, molécules, en moles.

Une mole d’entités, c’est une collection de $6,02\cdot 10^{23}$ entités.

On désigne par $\mathcal{N}_A=6,02\cdot 10^{23}~\mathrm{mol^{-1}}$ la constante d’Avogadro.

La quantité de matière est désignée par la lettre $n$ et exprimée en moles (mol).

Exemple : Molécules d’eau dans un litre d’eau

Combien y a-t-il de molécules d’eau dans 1 litre d’eau, représentant environ $n=56~\mathrm{mol}$ d’eau ?

Corrigé de l’exemple : $N=n\cdot\mathcal{N}_A=3,4\cdot 10^{25}$ molécules.

Tu veux réussir en physique chimie ?

Accède aux meilleurs exercices et résumés de cours

Travaille sur les annales en autonomie

Fais toi accompagner en cours à domicile

Les élèves que nous aidons en cours de physique -chimie à domicile recommandent à 98% nos profs

Avis Google France
★★★★★ 4,9 sur 5

Description d’un système chimique 1ère : Cas des solides et liquides purs

Masses molaires atomiques.

Si $X$ désigne l’un des 100 (environs) atomes existants, rassemblés dans le tableau périodique, une mole d’atomes de $X$ a une masse qui est donnée dans ce tableau.

La masse molaire atomique de l’atome $X$ est $M_X$ .

Elle est exprimée en grammes par mole ( $\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ ).

Masses molaires moléculaires.

La masse molaire d’une molécule est la somme des masses molaires des atomes qui la constituent, en tenant compte des nombres d’atomes dans la formule de la molécule.

Ainsi

$M_{X_aY_b}=aM_X+bM_Y$

Notons que la masse molaire des ions est pratiquement la même que celle de l’atome (ions monoatomiques) ou la molécule (ions polyatomiques).

Exemple : Calculer la masse molaire moléculaire de l’eau de formule $\mathrm{H_2O}$ .

Correction : $M_{H_2O}=2M_H+M_O=18~\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$

Quantité de matière d’un solide ou d’un liquide pur

Retrouvez cette partie de cours sur la quantité de matière d’un solide ou d’un liquide pur dans notre application mobile gratuite PrepApp à télécharger sur Google play ou Apple store.

Prélèvement d’une certaine quantité de matière d’un solide ou d’un liquide pur.

Cette partie de résumé de cours sur le prélèvement de quantité de matière d’un solide ou d’un liquide pur est à retrouver dans l’appli mobile PrepApp.

COURS DE CHIMIE

Nous avons sélectionné pour vous les meilleurs profs particuliers.

POUR ACCÉLÉRER MA PROGRESSION EN CHIMIE, JE TROUVE DES

Avis Google France ★★★★★ 4,9 sur 5

Outils de description d’un système chimique : Cas des gaz

1. À une température et sous une pression donnée, une mole de gaz occupe un volume qui ne dépend pratiquement pas des atomes ou molécules qui constituent ce gaz.

Le volume molaire $V_m$ à cette température et à cette pression est donné par l’énoncé.

Il est exprimé en litres par mole ( $\mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ ).

On peut retenir qu’à une température de $25^{\circ}~\mathrm{C}$ et sous la pression atmosphérique moyenne de l’air,

$V_m=24,5~\mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ .

2. À une température et sous une pression données, où le volume molaire des gaz vaut $V_m$ , une quantité de matière $n$ de gaz occupe le volume $V$ avec

$V=nV_m$

Cours sur la description d’un système chimique : Cas des espèces en solution

1. La concentration en quantité de matière

La concentration en quantité de matière ou simplement « concentration » d’une espèce en solution est notée $c$ et est exprimée en moles par litre ( $\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ ).

Dans une solution de volume $V$ comprenant une espèce dissoute de concentration $c$ , la quantité de matière de cette espèce vaut

$n=cV$

où $n$ est exprimée en moles (mol), $c$ en moles par Litre ( $\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ ) et $V$ en litres (L)

2. La concentration en masse

La concentration en masse $C_m$ d’une solution d’une espèce donnée est

$C_m=\displaystyle{\frac{m}{V}}$

où $m$ est la masse de l’espèce dissoute et $V$ le volume de la solution.

Consultez les parties de résumés de cours suivantes en téléchargeant notre application mobile PrepApp :

3. Relation entre concentration en masse et concentration en quantité de matière

4. Préparation d’une solution par dissolution d’une espèce solide

5. Préparation d’une solution par dilution à partir d’une solution mère de concentration connue.

Retrouvez d’autres cours en ligne gratuits en 1ère sur notre site :