Chapitres Physique-Chimie en Terminale Générale
Cours Equilibre Chimique en Terminale Générale
Résumé de cours Exercices et corrigés
Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale
Comme tout chapitre du programme de Physique-Chimie de Terminale, le chapitre sur l’équilibre chimique est susceptible de tomber au Bac. Il s’agit donc de bien le maîtriser. Pour cela, ce cours vous aide à en saisir les bases. Vous pouvez ensuite appliquer ces bases sur des annales du bac de Physique-Chimie, cela vous aidera grandement à travailler en conditions réelles pour être au point le jour J. Si cela ne suffit pas et que malheureusement, vous souffrez encore de lacunes, ou si au contraire, vous souhaitez renforcer encore plus votre niveau, vous avez également la possibilité de prendre des cours particuliers de physique chimie.
A. Réaction Equilibrée en Terminale Générale
1. Equilibre Chimique en Terminale
Un système au sein duquel se déroule une réaction chimique unique est en équilibre si on trouve, à l’état final, tous les réactifs et tous les produits.
Cet équilibre est ce qu’on appelle un équilibre dynamique, c’est-à-dire qu’elle se produit en permanence « dans les deux sens », jusqu’au moment où les créations et disparition de chaque espèce se compensent, et leurs quantités deviennent constantes : la vitesse volumique de disparition de chaque espèce est alors exactement égale à la vitesse d’apparition.
C’est pourquoi on note un équilibre chimique avec une double flèche.
2. Taux d’avancement en Physique-Chimie en Terminale
Une réaction évolue jusqu’à un état d’équilibre final, où l’avancement vaut 
.
Le taux d’avancement final vaut :
Pour une réaction équilibrée, ce taux d’avancement final est compris strictement entre 0 et 1.
Pour une réaction totale, il vaut 1.
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B. Loi d’Evolution Terminale Générale
1. Quotient de réaction en Terminale
On considère la réaction générale en solution aqueuse
Seules les espèces en solution aqueuse apparaissent dans l’expression du « quotient de réaction » (on dit que l’activité d’un solide et que celle du solvant (l’eau ici) est égale à 1).
Le quotient de réaction est le quotient
![\displaystyle{Q_r=\frac{([E]/c^0)^e}{([A]/c^0)^a([B]/c^0)^b}}](https://groupe-reussite.fr/ressources/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-7e957e4c0d176d169927b0fd9003d891_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
où 
est une concentration de référence.
Deux options sont possibles (les enseignants peuvent choisir l’une ou l’autre).
Soit on exprime toutes les concentrations en moles par litre, et l’écriture des 
est facultative,
![\displaystyle{Q_r=\frac{[E]^e}{[A]^a[B]^b}}](https://groupe-reussite.fr/ressources/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-a538da3cdc33541994ffb0156e07a09c_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Soit on garde les , (mais dans l’application numérique, ils valent 1) et on a ainsi la garantie que 
est un coefficient sans dimension.
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2. Constante d’équilibre et évolution en Terminale
On démontre et on admet que dans une solution où se produit une unique réaction équilibrée, le quotient de réaction varie spontanément jusqu’à atteindre une valeur qui ne dépend que de la température, notée 
et appelée « constante de réaction ».
Elle est en général donnée par l’énoncé.
On en déduit la loi d’évolution.
Lorsque le système chimique évolue spontanément, le quotient de réaction tend à se rapprocher de
Lorsque le système atteint l’état d’équilibre 
3. Taux d’avancement final et constante d’équilibre en Terminale
La constante d’équilibre est indépendante des concentrations initiales des réactifs.
Le taux d’avancement final, lui, dépend des concentrations initiales des réactifs.
Si on connaît la valeur du taux d’avancement final d’une réaction équilibrée, on peut en déduire la valeur de la constante d’équilibre à la température de la solution.
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