Chapitres Physique-Chimie en Terminale Générale
L’évolution forcée en Terminale
Résumé de cours Exercices et corrigés
Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale
Retrouvez ce cours en ligne de terminale en physique-chimie, sur le chapitre de l’évolution forcée. Révisez les notions de ce chapitre et entraînez-vous avec les exercices corrigés sur l’évolution forcée et des cours en physique-chimie.
1. Evolution forcée : l’électrolyse
Passage forcé du courant.
Une réaction d’oxydoréduction spontanée a une constante d’équilibre 
grande devant 1.
Il est possible d’inverser le sens de la réaction en apportant de l’énergie au système grâce à un générateur électrique.
On force ainsi le déroulement d’une réaction chimique de constante de réaction 
très petite devant 1.
Contrairement au sens d’évolution spontanée d’une réaction chimique, où le quotient de réaction 
s’approche de la constante d’équilibre, celui-ci s’en éloigne.
Exemple :
Les couples 
et 
mis en jeu dans les demi-équations 
réagissent spontanément selon la réaction 
de constante de réaction 
On peut donc dire que le dichlore oxyde spontanément l’étain métallique en produisant des ions chlorure et des ions étain II.
En plongeant dans une cuve contenant du chlorure d’étain (
) deux électrodes, et en faisant passer un courant électrique grâce à un générateur placé entre les deux électrodes, on observe
A la borne positive, un dégagement de dichlore gazeux indiquant qu’il se produit l’oxydation des ions chlorure 
A la borne négative, un dépôt d’étain sur l’électrode indiquant qu’il se produit la réduction de l’ion étain II 
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2. Evolution forcée : Vocabulaire à connaître
Le forçage d’une réaction d’oxydoréduction dans le sens inverse du sens de la réaction spontanée est une électrolyse.
Les électrons circulent dans le sens inverse du courant électrique dont l’intensité est mesurée par un ampèremètre.
L’électrode reliée à la borne positive du générateur s’appelle l’anode.
À l’anode, les électrons sont libérés donc il se produit une oxydation : le moyen mnémotechnique est le A, il y a oxydation à l’Anode. Dans la solution, les ions négatifs s’appellent les anions et se dirigent vers l’anode.
L’électrode reliée à la borne négative du générateur s’appelle la cathode.
À la cathode, les électrons sont consommés donc il se produit une réduction : le moyen mnémotechnique est le C, il y a réduction à la cathode. Dans la solution, les ions positifs s’appellent les cations et se dirigent vers la cathode.
L’électrolyseur est le dispositif siège de l’électrolyse, il est muni d’une cuve dans laquelle on verse une solution aqueuse conductrice, comportant des ions, appelée l’électrolyte de deux électrodes, l’anode et la cathode, reliées à des fiches de connexion.
Les dégagements gazeux peuvent être récupérés dans des tubes à essais.
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3. Evolution forcée : stockage et conversion d’énergie chimique
Évolution forcée : Stockage d’énergie sous forme chimique.
Un dispositif de stockage d’énergie sous forme chimique est capable
De recevoir une quantité d’énergie sous une fore donnée (mécanique, thermique, lumineuse, électrique, etc.)
De la convertir sous forme chimique en utilisant cette énergie pour opérer une transformation chimique
Et de la restituer en opérant la transformation chimique inverse.
Évolution forcée : Accumulateur.
Un accumulateur est un cas particulier de stockage d’énergie électrique sous forme chimique.
Une réaction d’oxydoréduction s’opère sous une forme directe spontanée, ou rétrograde forcée.
En fonctionnement direct, spontanée, l’accumulateur se comporte comme une pile électrochimique. C’est un générateur électrochimique.
On dit que l’accumulateur se décharge.
En fonctionnement rétrograde, forcée, l’accumulateur se comporte comme un électrolyseur. C’est un récepteur électrochimique.
On dit que l’accumulateur se charge.
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