Cours en ligne Physique-Chimie en Terminale

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Mécanisme réactionnel en Terminale

Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale

Le cours sur le mécanisme réactionnel est indispensable pour réussir au baccalauréat. Vous pouvez aussi prendre des cours de physique chimie chimie pour être sûr de comprendre correctement toutes les notions et bien les assimiler.

A. Mécanisme réactionnel en terminale

1. Mécanisme réactionnel : Acte élémentaire

Un acte élémentaire est une réaction de désagrégation d’une espèce, ou entre deux espèces chimiques, assimilée à un choc efficace, c’est-à-dire dont les espèces produites sont distinctes des espèces qui se rencontrent.

2. Mécanisme réactionnel : définition

Un mécanisme réactionnel est une succession d’actes élémentaires dont le bilan traduit une réaction chimique complexe.

Exemple :

L’hydrolyse basique d’un ester est une réaction complexe qui se décompose en trois actes élémentaires.

(1) $\mathrm{RCO_2R'+HO^-\rightarrow RCO_3^-R'}$

(2) $\mathrm{RCO_3^-R'\rightarrow RCO_2H+R'O^-}$

(3) $\mathrm{RCO_2H+R'O^-\rightarrow RCO_2^-+R'OH}$

Quel est l’équation-bilan de la réaction ?

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B. Mécanisme réactionnel : Modélisation d’une attaque

1. Mécanisme réactionnel : Sites donneurs, sites accepteurs.

* On rappelle que dans une liaison entre deux atomes, si la différence d’électronégativité est supérieure à 0,4, la liaison est polarisée, l’atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative $\delta-$ , l’autre atome porte une charge partielle positive $\delta+$ .

* Un site dans une espèce chimique peut être un atome, un doublet d’électrons formant une liaison, ou un doublet non liant.

* Un site est donneur d’électrons s’il est riche ou excédentaire en électrons : doublet non liant, double ou triple liaison, atome portant une charge entière (ion) ou partielle négative.

* Un site est accepteur d’électrons s’il est pauvre ou déficitaire en électrons : atome portant une charge entière (ion) ou partielle positive.

C. Mécanisme réactionnel : Interprétation des facteurs cinétiques

Les facteurs cinétiques peuvent être expliqués par la modélisation microscopique des réactions chimiques.

* Lorsque la concentration des réactifs augmente, les chocs efficaces sont plus nombreux et les vitesses de disparition des réactifs et de formation des produits augmentent.

* Lorsque la température augmente, les chocs entre les réactifs, et leur violence, donc leur efficacité augmentent, et les vitesses de disparition des réactifs et de formation des produits augmentent.

* La présence d’un catalyseur modifie en général le mécanisme réactionnel sans modifier l’équation bilan de la réaction, et on remplace un mécanisme formé d’une succession d’actes lents par un nouveau mécanisme, formé d’une succession, parfois plus longue, d’actes élémentaires plus rapides. Les vitesses de disparition des réactifs et de formation des produits augmentent.

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